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    【题目】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。

    时间

    质量/g

    水

    氯化钠溶液

    盐酸

    浓硫酸

    氢氧化钠浓溶液

    氯化钙溶液

    1天

    8.16

    8.62

    8.64

    11.18

    9.38

    10.25

    2天

    5.76

    6.40

    6.69

    12.55

    8.47

    10.33

    (1)图中能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是____(填标号)。

    A B C D

    (2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的____(填溶质的化学式)。

    (3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入____溶液，再滴加_____相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积(如图所示)，说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。

    (4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)

    【答案】D CaCl2 酚酞 溶质质量分数 小 不饱和溶液

    【解析】

    （1）水在空气中放置会少量蒸发，水蒸发过程是物理变化，水分子不变，而A、B图示水分子分为氢原子和氧原子，故A和B错误，水蒸发由液态变成气态，分子之间的间隔变大，C错误。故选D。

    （2）分析表格数据，只有浓硫酸和氯化钙溶液在放置两天后，溶液质量增加，说明这两种溶液放置空气中会吸收空气中的水分，适合作干燥剂，但浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时不安全，而氯化钙溶液呈中性，且无毒无腐蚀，所以研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2。

    （3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入酚酞溶液，再滴加溶质质量分数相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积，放置前消耗NaOH溶液的体积比放置后消耗NaOH溶液的体积要大，也就是说放置前含盐酸要多，说明放置后盐酸溶质质量分数变小。

    （4）2天后盛有氯化钠溶液的烧杯总质量减少10 g -6.4 g =3.6g，也是水蒸发了3.6 g，析出了0.60g氯化钠，假设原溶液是饱和溶液，根据该温度下的溶解度，可计算出蒸发了3.6 g水应析出1.296g氯化钠，说明假设不合理，原溶液为不饱和溶液。

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    x

    y

    A

    NaOH溶液

    稀HCl（过量）

    B

    Ca（OH）2

    CO2（适量）

    C

    稀H2SO4

    Ba（NO3）2溶液

    D

    稀HCl

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    A.t2℃时，甲乙两种物质的溶解度甲 >乙

    B.t3℃时，甲是饱和溶液

    C.t0℃ ~t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大

    D.将温度从 t2℃降至 t1℃时，甲乙两溶液的溶质质量分数相等

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    （实验一）酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示

    （1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是_____，该反应的化学方程式为_____

    （实验二）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示

    （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_____

    （3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间 -温度曲线如图3所示

    ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填 “放出”或“吸收”）热量

    ② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是_____

    （实验三）有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线

    （4）该反应是将_____（填序号），M 点溶液中溶质为_____（填化学式）

    a.稀盐酸加入氢氧化钠溶液 b.氢氧化钠溶液加入稀盐酸

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    Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为_____．

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