【题目】（1）某元素的原子结构示意图如图所示。
则：
①y＝_________；
②该元素的元素符号为_________；
③该元素位于元素周期表的第_________周期。
（2）某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
④甲物质中硫元素的化合价为_________；
⑤相同条件下，甲气体的密度比空气密度_________(填“大”或“小”)；
⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是_________；
⑦请写出这个反应的化学方程式：_________。
【答案】14 Si 三(或“3”) －2 大 1∶1 2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2
【解析】
（1）①在原子中，核内质子数等于核外电子数，第二层排满应排8个电子，所以y=2+8+4=14；
②该元素的质子数是14，属于硅元素，元素符号为Si；
③该元素原子的核外有三个电子层，该元素位于元素周期表的第三周期。
（2）由反应的微观示意图可知该反应是硫化氢与氧气反应生成了水和二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2。
④甲为硫化氢（H2S）气体，其中氢为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价；
⑤甲气体为硫化氢气体，相对分子质量是34，空气的相对分子质量是29，相同条件下，该气体的密度比空气密度大；
⑥丙为二氧化硫，分子中硫原子和氧原子的质量比=32:（16×2）= 1∶1；
⑦由上述分析可知，反应的化学方程式：2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2。
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【题目】下列反应或操作表示的曲线正确的是
A.
用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气
B.
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C.
向相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg、Zn
D.
向pH=11的NaOH溶液中加水稀释
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【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是
A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低
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【题目】德拉沙星抗菌谱更广，抗菌效果更佳，用于治疗急性细菌性皮肤感染以及皮肤结构感染。已知德拉沙星的化学式为C18H12ClF3N4O4。请通过计算回答：
（1）德拉沙星的相对分子质量为______，它___（填“是”或“不”）属于氧化物；
（2）德拉沙星中碳、氮元素的原子个数比为______（填最简整数比）；
（3）德拉沙星中碳、氢、氮和氧四种元素的质量比为______。
（4）德拉沙星中氢元素的质量分数为_______（计算结果精确到0.01%）。
（5）120.25g德拉沙星中含有氟元素的质量为_____g。
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【题目】同学们对烧烤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣，那么“锡纸”中的金属是什么呢？
（猜想与假设）同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁中的一种。
（查阅资料）
①氧化铝的熔点 2045℃；
②锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2 价的锡盐；
③金属锌似晶体状，锌粉是一种深灰色固体，室温下，锌较硬且相当脆。
（初步探究）同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：
序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
1 | _____ | 无明显现象 | 金属不可能是铁 |
2 | 用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。 | “锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。 | 金属不可能是___ |
（深入探究）同学们对于“锡纸”到底是什么金属。进行了深入的实验探究。
第一组同学：（1）将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在 20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。
（2）将打磨后的铁钉和备用的“锡纸” 条分别放入到装有 5 mL 15%的稀盐酸中，观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。
（实验结论）制作“锡纸”的金属是_____。
第二组同学：取备用 的“锡纸”条放入试管中，滴加_____溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，也得出和第一组相同的结论，写出它们的化学方程式_________________________。
（交流与反思）
（1）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是_____。
（2）同学们在老师的帮助下，将 3 克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5 分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。
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【题目】A和B点燃条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.一个A分子中含有4个原子B.D的化学式为H2O
C.生成物B和D的个数比为1：1D.4种物质中，属于化合物的是A和D
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【题目】乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。
（2）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是_____。
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____ ②_____
（2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_____，反应基本类型是_____，应选择的发生装置是_____（填字母序号，下同），若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入，验满的方法是_____；若用装置E收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是_____（写一条即可）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的_____
A ①⑦③②⑤④⑥ B ⑦②③①④⑤⑥ C ⑤⑦③②①④⑥ D ⑦③①②④⑥⑤
（4）常温下，实验室用大理石固体和稀盐酸液体制取二氧化碳气体的化学方程式_____ ；可以选择的发生装置是_____。已知在常温下，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，可以选择_____来收集二氧化碳。
（5）装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
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【题目】“学生饮用奶计划”早在12年前就已经正式启动，由农业部、教育部、国家质检总局等七部委局联合推广，该项国家营养干预计划为中小学生提供一份优质的课间牛奶，以提高他们的身体素质，并培养他们合理的膳食习惯安全。则回答：
（1）每年6月1日为“世界牛奶日”。 某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列有关牛奶的叙述有错误的是（_____）
A蛋白质、糖类都属于有机物 B青少年常饮牛奶有利于骨骼生长
C误食重金属盐可以立即喝大量牛奶 D高钙牛奶中的“钙”是指分子
（2）合格奶粉中蛋白质的行业标准含量为：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%。当地质监局为了测定某牛奶样品中蛋白质含量，现取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4= (NH4) 2SO4，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为_______，该奶粉中氮元素的质量分数的含量_____（是否）达到了国家规定的标准。
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