Question

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量．
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；
根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据题意可知，合金中铜的质量为6.6g．
答：铜的质量是6.6g．
（2）分析表中数据可知，与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g，
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.5g  x  

24

1.5g

=

98

x

，
x=6.125g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：

6.125g

50g

=12.25%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．