Question

有盐酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若MgCl₂在混合溶液中质量分数为9.5%．求：

（1）A点外溶液中的溶质化学式为 _________ ．
（2）恰好沉淀完全时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） ________
（3）C点的坐标（x₁，y₁）为 _________ ．

Answer 1

（1）NaCl
（2）由图示数据可知，氢氧化钠溶液与MgCl₂反应的质量为：120g﹣40g=80g，
       设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
            2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂   
              80                       117        58
          80g×10%=8g           y           x
               ==，
              x=5.8g； y=11.7g；
         答:氢氧化镁沉淀的质量为5.8g,生成氯化钠的质量为11.7g
（3）设生成氯化钠的质量为z，
            NaOH+HCl=NaCl+H₂O    
               40              58.5               
               40g×10%     z     
             
              z==5.85g
         则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%．
         答:反应至C点时溶液中溶质的质量分数为10%．