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    小明同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数：他称取该纯碱样品25.0g，向其中加入稀盐酸200.0g时二者恰好完全反应，共收集到8.8gCO2气体．已知反应后的溶液是溶质的不饱和溶液，请计算：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？

    解：设纯碱中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    106 117 44
    x y 8.8g

    解得：x=21.2g y=23.4g
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：=84.8%
    （2）反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为：25.0g-21.2g+23.4g=27.2g
    反应后所得溶液中溶剂的质量为：25.0g+200.0g-8.8g-27.2g=189.0g
    答：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是84.8%；（2）反应后所得溶液中溶质质量为27.2g，溶剂的质量是189.0g
    分析：向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点．
    点评：利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    （1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
    选择的实验装置是
     
    ．实验现象为
     
    ．产生该实验现象的原因是
     
    ．
    （2）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH反应生成的产物中有Na2CO3（简述所用试剂和实验现象）：
     
    ．
    （3）CO2和NaOH发生反应的化学方程式为
     
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    （4）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示．
    求：
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
    ②所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?无锡二模）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
    氯化钡溶液（或稀硫酸）
    氯化钡溶液（或稀硫酸）
    ．
    有白色沉淀（或有气泡）
    有白色沉淀（或有气泡）
    		 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荆州模拟）小明同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数：他称取该纯碱样品25.0g，向其中加入稀盐酸200.0g时二者恰好完全反应，共收集到8.8gCO2气体．已知反应后的溶液是溶质的不饱和溶液，请计算：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
    氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
    取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
    取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
    ．
    有白色沉淀
    有白色沉淀
    		 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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