[题目]下列叙述不正确的是 A. 如图关于水电解实验.若a试管气体为5 mL.则b试管气体为10 mLB. 在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气C. 常用肥皂水检验硬水和软水D. 用5%的过氧化氢溶液制氧气.为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述不正确的是

A. 如图关于水电解实验，若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL

B. 在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气

C. 常用肥皂水检验硬水和软水

D. 用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂

【答案】A

【解析】

A、由电解水的试验装置图可知，若a试管收集到的气体为5mL，该气体是电源的负极产生的气体是氢气，则b试管收集到的气体氧气，为2.5mL，故错误；

B、在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气，正极是氧气，故正确；

C、检验硬水和软水的方法加肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水，故正确；

D、用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，其催化作用，故正确。

故选A。

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【题目】分析下列实验图象,得到的结论正确的是

A.某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系

B.等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应

C.用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂

D.向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系

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【题目】实验室用如图装置制取、干燥、收集气体正确的是（　　）

	A	B	C	D
X	过氧化氢溶液与二氧化锰	锌粒与稀硫酸	大理石与稀盐酸	氯酸钾与二氧化锰
Y	浓硫酸	浓硫酸	氢氧化钠	浓硫酸
Z	O2	H2	CO2	O2

A.AB.BC.CD.D

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【题目】A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分，反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其中“→“表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：

（1）E 的化学式为_____, G 的化学式为_____

（2）反应③的基本反应类型为_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

① _____；②_____ ；③_____

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【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；找出装置A～D中的一处错误并加以改正：______________________，利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是___________________________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（4）小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液，D装置的作用是_____________；

（5）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

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【题目】根据如图实验回答：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式。（至少写2个）_______、_______

（2）该实验探究的目的是什么？并说明对应的现象。（至少2条）_______、_______

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【题目】下列表述不正确的是（）

选项	反应物及反应条件	反应化学方程式	实验现象
A	铁丝在氧气中燃烧		剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B	磷在空气中燃烧		产生大量白烟，放出大量的热
C	将CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中		紫色石蕊溶液变为红色
D	将打磨过的铜丝插入硝酸银溶液中		铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色

A.AB.BC.CD.D

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【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为________________________________。

某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:

(一)这包烧碱含有什么成分?

(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是_______________(用化学方程式表示)；

(2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

(3)实验探究:

实验操作	现象	结论
①取少量样品于试管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加____________试液	__________________	还含有NaOH