【题目】英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题,对青少年发表了一系列演 讲,其演讲内容被编成《蜡烛的化学史》一书。某化学小组对蜡烛的燃烧过 程进行了再一次探究。
（查阅资料）硫酸铜( CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 |
| 外焰处的铁纱窗出现红热的 环,内焰及焰心处的铁纱窗无 明显变化。 | _____ |
2 |
| 伸入 焰心 的 导气管 引出白烟，_____ | 焰心处有______性 气体 |
3 |
| 蜡烛燃烧产物中有 水和二氧化碳 |
（1）实验 1得到的结论是______．
（2）补全实验 2的实验现象：______．
（3）实验 3中，硫酸铜粉末的作用是______；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是______．
（反思与评价）
（4）实验 3是该小组同学对如图所示实验的改进．与如图所示实验相比，实验 3 的优点是______．
（5）在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是______。
【答案】外焰温度最高白烟燃烧可燃外焰温度最高白烟燃烧检验蜡烛燃烧的产物中是否有水澄清石灰水变浑浊可以同时测量产物中有水和二氧化碳是否有其他物质生成
【解析】
(1)由实验现象：外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，说明蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度；
(2)伸入焰心的导气管引出白烟，白烟燃烧，说明焰心处有可燃性物质；
(3)实验Ⅲ中，硫酸铜粉末的作用是检验蜡烛燃烧是否有水生成，得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
(4)与如图所示实验相比，实验3的优点是能够同时检验是否有水和二氧化碳生成；
(5)在该实验中，蜡烛受热熔化为物理变化，蜡烛燃烧为化学变化，这两种变化的根本区别是变化前后是否有其他物质生成。
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【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：
（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指_______（填“单质”“元素”或“分子或原子”）。
（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是_______。
（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______（填字母）。
A．水的电解
B．水的浄化
C．水的蒸发
D．氢气在氧气中燃烧生成水
（4）电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验_______电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。
（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图，现有甲、乙两种固体各10g，分別加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：
①t1℃时，甲乙两物质的溶解度_______（填“相等”或不相等）；
②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）；
③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是_______填（“没变化”或“有固体析出”）；
④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数_______乙溶液中溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
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【题目】同学们通过两个月的学习,已经认识了多种物质,开始体会人们对物质的研究是一种科学探究的过程,按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率.下面,请认真阅读材料,并填写下列空格:
金属镁呈银白色,熔点649℃,密度比铜、铝的都小。镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体氧化镁(
),放大量热；镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮,发出耀眼白光,生成淡黄色固体氮化镁(Mg3N3),放大量热。镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁()和黑色颗粒碳(C),放大量热；镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气,放出热量。
由于镁燃烧热值高,燃烧便发出耀眼的火焰,用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等.此外,镁合金的强度高、机械性能好,这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉,工业上以海水为原料,通过一系列化学变化得到氯化镁晶体:最后将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下,通电后会产生(Mg)和氯气(Cl2).
(1)镁是化学性质_______(填写“很活泼”或“很不活泼”)的金属:例如,镁可以与____、氧气和水、二氧化碳等物质发生反应；如果从分类研究物质的角度进行归纳,则镁分别能与__________、氧化物等物质发生化学反应。
(2)工业制过程中的最后一步反应:无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解,该反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本类型是___________.
(3)某存储镁粉的仓库起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?请依据上述材料信息,分析原因：_____________________.
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【题目】下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）
（1）写出该反应的符号表达式______________。
（2）该实验中白磷需稍过量，目的是________________。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______________；
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_______mL。
（4）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？_____成功，原因_____________；
（5）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______（填写序号）
A．加快集气瓶内气体冷却
B．液封导气管末端以防气体逸出
C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
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【题目】图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）具有相似化学性质的一组元素是____。
A．Na、Cl B．C、Be C．F、ClD．Cl、Ar
（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____。
（3）某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为______。
（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为____。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是______。
A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CD．NH4+和H2O
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【题目】写出下列反应的文字表达式，并指出反应的基本类型。
（1）红磷在空气中燃烧____________________________（________________）
（2）硫在氧气中燃烧____________________________（________________）
（3）细铁丝在氧气中燃烧________________________ （________________）
（4）实验室高锰酸钾制取氧气_______________________（________________）
（5）过氧化氢制取氧气____________________________（________________）
（6）木炭在空气中燃烧_____________________（________________）
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【题目】从生活走进化学，从化学走向社会．请从化学的视角认识生活中的有关问题．
家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是________；
某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”．其中富含淀粉的是________；
食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：
温度 |
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溶解度 |
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①构成食盐的微粒是________；
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是________；
③
时，向
水中加入
食盐，充分搅拌，所得溶液的质量是________；
铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是________；
日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有________；
自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________．
工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为________．
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【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
（查阅资料）白磷的着火点40℃；硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少?
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为50 mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体____________ (填“支持”或“不支持”)燃烧。
(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____________。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象:①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4 mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是____________；____________。
（得出结论）氧气约占空气总体积的1/5。
（反思与评价）此装置与课本上的实验装置相比，有不少优点，请你写出一条: ___________ 。
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【题目】在我国南方所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
(1)可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤是______(填序号，下同)。
(2)能够消毒杀菌的步骤为________。
(3)A步中加明矾的作用是____________________。
(4)除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭，这是利用了活性炭的_______作用，该变化属于________变化(填物理或化学)。
(5)自然界中的水有硬水和软水，常用___________来区分，生活中常用____的方法将硬水软化。
(6)下图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
①写出下列仪器的名称:
a _________________ ，b_______________，c ________________
②该操作还缺少一种仪器__________________，其作用是__________。
③指出图中的一处错误：___________________________________(除②外)
④过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是_____________________(写一条即可)
⑤小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5ml，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，由此说明过滤后得到的水是___________(填“纯净物”、“混合物”之一)，其原因是过滤后的水中含有____________________。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________。
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