Question

【题目】验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：

（1）A中氢氧化钠溶液的作用是_____，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变_____，D中澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式_____。

（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2．请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是_____。

（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：

实验操作过程	实验现象	实验结论
Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液	产生白色沉淀	溶液中含Na2CO3
Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。	溶液呈红色	溶液中含NaOH

若将Ⅱ中加入的溶液换成_____（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。

写出相应的化学方程式为：_____。

Answer 1

【答案】（1）除去二氧化碳 变红 CO2+Ca（OH）2→Ca CO3↓+ H2O

（2）在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分） 点燃或收集(合理即可)

（3）加可溶性钙盐（或钡盐）， 酚酞 可溶性铜盐或铁盐（合理给分） NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】

试题①二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳；

②氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在，水可以用无水硫酸铜检验；

③碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐）反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。