Question

【题目】某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水溶解，待样品不再溶解时，称得锥形瓶剩余物质的质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应，CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑)，请回答下列问题：

(1)反应生成的氢气质量为_______________。

(2)计算样品中氢化钙的质量分数____________。

Answer 1

【答案】 0.2g 42%

【解析】(1)根据质量守恒定律计算解答；(2)根据生成的氢气的质量结合反应的化学方程式求出氢化钙的质量，再求解样品中氢化钙的质量分数。(1)反应生成的氢气质量为5g+100g-104.8=0.2g；

(2)设样品中氢化钙的质量为x。

CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑

42 4

x 0.2g

x=2.1g

样品中氢化钙的质量分数=×100％=42％

答：(1)反应生成的氢气质量为0.2g；(2)样品中氢化钙的质量分数为42％。