【题目】水是一切生物生存所必须的宝贵资源，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）：
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放
（2）有一种环保型消毒液发生器，其中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为_____；从能量变化角度看，该反应将电能转化为_____能。
（3）溶液在生产生活中有广泛的应用。某同学配置溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配置得到的溶液溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量_____kg。
（4）人们常饮用的一种矿泉水的标签如图所示，其中所含镁离子的离子符号为_____，该矿泉水是_____（填“中性”“酸性”或“碱性”），人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病，这种元素是_____（填元素符号）。
【答案】 ②④ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学 偏大 90Kg Mg2+ 碱性 Ca
【解析】(1)①抑制水中所有动、植物的生长不是保护水资源的措施，错误；②不任意排放工业废水有利于保护水资源，正确；③大量使用化肥农药会造成水的污染，错误；④生活污水净化处理后再排放有利于保护水资源，正确；故填：②④；(2)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能；(3) 俯视读数，会使量取的水的体积偏小，故溶质质量分数会偏大；10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量100kg-100kg
10%=90kg；(4) 镁离子的离子符号为Mg2+；该矿泉水pH=7.4>7，故显碱性，人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病，这种元素是Ca。
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黄冈小状元同步计算天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)p点的含义是____________________________。
(2)t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________。
(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_______
(4)将t3℃时A、B、 C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是_________________。
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【题目】下图为某品牌的课桌。回答下列问题：
(1)图中所示部件中，属于金属材料的是_________， 其中含有的金属元素为_________(填元素符号)。
(2)不锈钢属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，课桌的抽屉不用铁制造的原因可能是_______(写出一点即可)。
(3)铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和_______同时接触，铁锈的主要成分是_______(用化学式表示)。
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【题目】某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水溶解，待样品不再溶解时，称得锥形瓶剩余物质的质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应，CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑)，请回答下列问题：
(1)反应生成的氢气质量为_______________。
(2)计算样品中氢化钙的质量分数____________。
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【题目】某化学实验小组需制备O2并进行O2部分性质实验，结合以下装置，回答下列问题：
(1)甲同学利用KClO3和MnO2制备O2 ， 其发生装置应选用上述装置中的________( 选填装置对应的字母)，收集O2的方法是________(只填一种)，可用________检验O2；
(2)乙同学提出可用H2O2和MnO2制备O2 ， 本着废物利用的原则，可以从甲同学制备O2后剩余的固体中提取MnO2 ， 则提取MnO2的操作步骤依次为：①溶解、②________、③洗涤、④干燥，其中步骤②比①多使用了一种玻璃仪器，该仪器名称是________，请写出乙同学制O2的化学方程式：________
(3)丙同学欲用少量的KMnO4和较多量的KClO3固体混合物加热，以较快制备较多量O2 ， 你认为是否可行？________，(填“可行”或“不可行”)，请说明理由：________；
(4)丁同学将硫粉置于收集到的O2中燃烧，可观察到发出________火焰(填火焰颜色)，其产物的名称是________，它是形成酸雨的主要原因．
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【题目】化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列地方特产中，主要为我们提供维生素的是_____（填字母序号）。
A．周村烧饼 B．烟台鸭梨 C．金岭老豆腐 D．德州扒鸡
（2）王明经常帮助妈妈做家务，它用洗洁精洗涮碗筷上的油污，是利用了洗洁精的_____作用。不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氯乙烯，该物质属于_____（填字母代号）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料
（3）我们常吃的大米中含有的主要营养物质是（填名称）_____；鱼、虾中含有的主要营养物质是_____（填名称）谷类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H12O6）而被人体吸收，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式为_____。
（4）化肥对粮食增产有重要的作用，下列属于复合肥的是_____（填字母序号）
A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D．硝酸钾（KNO3）
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【题目】下列化学用语与所表达的意义相符的是（ ）
A. N2 — 2个氮原子 B. Mg2+ —镁元素的化合价为+2价
C. 2H — 2个氢原子 D. 
— 1个钙离子带2个单位的正电荷
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【题目】盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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【题目】阅读短文，回答问题。
氮气的用途
在日常生活中，氮气有广泛的用途。
在电灯泡里填充氪气，可防止钨丝的氧化和减慢钨丝的挥发速度，延长灯泡的使用寿命。氮气可代替惰性气体作焊接金属时的保护气。在博物馆里，常将一些贵重而稀有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里，这样就能使蛀虫在氮气中被闷死。近年来。我国不少地区也使用氦气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做“真空充氮贮粮”，氮气还可用来保存水果等农副产品。
利用液氦给手术刀降温，就成为“冷刀”。医生用“冷刀”做手术，可以减少出血或不出血，手术后病人能更快康复。使用液氦为病人治疗皮肤病，效果也很好。这是因为液氩的气化温度是一195.8℃，因此，用来治疗表浅的皮肤病常常很容易使病变处的皮肤坏死、脱落。
最近，城市街头出现了一种会冒烟的冰淇淋，这种冰淇淋现场制作，卖家先把奶油倒入料理锅中，将液氮缓缓倒入搅拌好的奶油料理中时，料理锅中不断冒出白色烟雾，然后迅速蒸发，会冒烟的冰淇淋随即完成。
氮元素是农作物所必需的营养元素。氮气是空气中含量最多的一种单质，但是植物不能直接吸收利用，必须将氮气转化为氮的化合物，例如硝酸盐、铵盐、氨气等。这种将氮元素的单质转化为氮元素的化合物的方法叫做氮的固定。它分为人工固氮和自然固氮。人工固氮主要是用化学方法，制备出含氮化合物，工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，从而实现人工固氮。自然固氦的途径主要有两种：①通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮，约占自然固氮10%，发生反应的化学方程式是：N2+O2
2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ②生物固氮，即自然界中的一些微生物种群(如豆科植物的根瘤菌)将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
请回答下列问题。
(1)氮气填充在电灯泡里，可防止钨丝的氧化，延长灯泡的使用寿命，请你分析其原因是_________________。
(2)氮气不能供给生物呼吸的事实依据是________________。(写出一点)
(3)列举氮气在医疗上的用途_________________。(写出一条)
(4)从微观角度分析气态氮气与液态氮气的本质区别________________。
(5)在制作“会冒烟的冰淇淋”时，液氮所起的作用是______________。
(6)用化学方程式表示工业上合成氨气的反应原理________________。
(7)分别写出一种硝酸盐和铵盐，硝酸盐：____，铵盐：____ 。(用化学式表示)
(8)生物固氮的过程中发生了________________。(填“物理变化”或“化学变化”)
(9)分析酸雨中含有NO3ˉ的原因________________。
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