Question

【题目】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	20g	40g	m（80＜m＜130）g	130g
剩余固体的质量	8g	6g	2g	2g

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题：

（1）石灰石样品的纯度为_____；

（2）图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是_____；

（3）编号③所用稀盐酸的质量m为_____g （要写计算过程）。

Answer 1

【答案】80% CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 100（过程见解析）

【解析】

（1）由最后两次数据知：最后剩余的2g固体为杂质，所以CaCO3的质量为8g，石灰石样品的纯度为：；

（2）由图象可知，图象中5﹣25阶段是碳酸钠能与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）由表格前两次数据知：每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，所以8g CaCO3需要消耗盐酸的质量为80g，

设碳酸钙刚好反应完时，消耗HCl的质量为x

盐酸的质量分数为：

再结合图像可知：当加入5gNa2CO3溶液之前，一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了

设过量HCl y。

这个时候发生的反应为：

解得：y=0.365g

取滤液质量的含有氯化氢质量0.365g，故滤液中氯化氢质0.365g×4=1.46g

所以编号③所用稀盐酸的质量m为：80g+=100g；

故答案为：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）100g。