Question

某同学在实验室进行有关浓硫酸的试验，观察瓶上的标签（如下所示）．他从瓶中倒出100毫升浓硫酸配置成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）　　500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）他将这100毫升浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸需水多少毫升？
（2）在试验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据题意，浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84克/厘米³，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答．

解答：解：（1）100毫升=100厘米³，设这100毫升浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸需水的质量为x，则1.84克/厘米³×100厘米³×98%=（1.84克/厘米³×100厘米³+x）×20%   x=717.6g（合717.6mL）．
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸．
故答案为：（1）将这100毫升浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸需水717.6mL；（2）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键．