Question

将8g铜和铁的混合物粉末置于50g稀硫酸中恰好完全反应．过滤将固体粉末在空气中充分灼烧，测得其反应后的固体质量仍为8g．求：
（1）原固体粉末中铜的质量分数；
（2）生成氢气的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据混合物中铁与稀硫酸反应，不溶物为铜，灼烧后所得固体为氧化铜，所以原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数进行解答；
（2）根据混合物中铁的质量即可求出生成氢气的质量．

解答：解：（1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，所以原固体粉末中铜的质量分数=

64

64+16

×100%=80%；
（2）混合物中铁的质量=8g×（1-80%）=1.6g
设生成氢气的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
1.6g           x

56

1.6g

=

2

x

x=0.057g
答：（1）原固体粉末中铜的质量分数为80%；
（2）生成氢气的质量为0.057g．

点评：本题中的铁粉和铜粉中和稀硫酸反应的只能是铁粉，它说恰好完全反应，说明铁粉已经没有了，只剩下铜粉，即不溶物全是铜粉．