Question

【题目】在一次实验课上，同学们用碳酸钠溶液鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，实验结束后将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液(如图所示)。

（1）如果试管甲中观察到有白色沉淀生成，则试管乙中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）为处理实验废液，小组同学对废液成分进行探究:

[提出问题]假设二氧化碳全部逸出,废液中的溶质是什么?

[分析]小涛认为一定有氯化钠，其依据是_________________。

[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种。

[设计实验](本环节可供选择的试剂有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、铁粉)

步骤	操作	现象	结论
①	取烧杯中溶液样品，加入铁粉	_________	溶液中含有HCl
②	取烧杯中溶液样品，滴加氯化钙溶液	无明显现象	溶液中不含Na2CO3
③	__________________________	_________________	溶液中含有CaCl2

[结论]废液中的溶质是HCI、NaCl、CaCl2。

[反思]小梅认为根据步骤①的现象，步骤②可以省略，原因是___________。

[应用]本实验废水直接排放，造成的影响是____________(写一种即可),若在不使用其他药品时，将实验后废液处理成中性后排放，在氢氧化钠、生石灰、石灰石三种物质中,应该选择______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠与氯化钙和盐酸均能反应生成氯化钠 产生气泡 取烧杯中溶液样品，滴加碳酸钠溶液 产生表示沉淀 碳酸钠能与盐酸反应，在同一溶液中不共存 腐蚀下水道或污染土壤 石灰石

【解析】

（1）碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故试管乙中发生反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（2）{分析}碳酸钠与氯化钙和盐酸均能反应，且生成物中都有氯化钠，故填碳酸钠与氯化钙和盐酸均能反应生成氯化钠。

{实验设计}①由实验结论可知，溶液中含有盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，故填产生气泡；

③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可以向溶液中加入碳酸钠溶液来检验氯化钙是否存在，故填取烧杯中溶液样品，滴加碳酸钠溶液；

由实验结论可知，溶液中含有氯化钙，氯化钙会与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。

{反思}碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤①证明溶液中含有盐酸，所以溶液中不可能含有碳酸钠，故填碳酸钠能与盐酸反应，在同一溶液中不共存。

{应用}由步骤①可知，废液中含有盐酸，如果实验废水直接排放，其中的盐酸会腐蚀下水道，还会污染土壤等，故填腐蚀下水道或污染土壤；

氢氧化钠与废液中的盐酸废液无明显的现象变化，不能判断盐酸是否除尽，选项错误；

氧化钙与盐酸废液也没有明显的现象变化，不能判断盐酸是否除尽，选项错误；

石灰石与盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，现象明显，且石灰石不溶于水，即使石灰石过量，反应后过滤即可将其除去，选项正确，故填石灰石。