【题目】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,除泥沙外,溶解后的溶液中还含有少量的CaCl2和MgSO4等可溶性杂质,此时可向溶液中加入过量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液,过滤,取上层清液加入适量稀盐酸,然后蒸发即可得到纯净的氯化钠固体。
(1)加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式为:_____。
(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌的原因是_____。
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【题目】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸,溶液变为无色。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B.该反应的化学方程式为:
C.实验过程中,溶液的pH逐渐增大
D.反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl,可能有HCl
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【题目】如图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型 管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克。
请回答以下问题:
(1)进入C管的一氧化碳的质量为_________________g;
(2)离开C管的一氧化碳的质量为_________________ g。
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【题目】在一次实验课上,同学们用碳酸钠溶液鉴别氯化钙溶液和稀盐酸,实验结束后将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,得到无色溶液(如图所示)。
(1)如果试管甲中观察到有白色沉淀生成,则试管乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)为处理实验废液,小组同学对废液成分进行探究:
[提出问题]假设二氧化碳全部逸出,废液中的溶质是什么?
[分析]小涛认为一定有氯化钠,其依据是_________________。
[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种。
[设计实验](本环节可供选择的试剂有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、铁粉)
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取烧杯中溶液样品,加入铁粉 | _________ | 溶液中含有HCl |
② | 取烧杯中溶液样品,滴加氯化钙溶液 | 无明显现象 | 溶液中不含Na2CO3 |
③ | __________________________ | _________________ | 溶液中含有CaCl2 |
[结论]废液中的溶质是HCI、NaCl、CaCl2。
[反思]小梅认为根据步骤①的现象,步骤②可以省略,原因是___________。
[应用]本实验废水直接排放,造成的影响是____________(写一种即可),若在不使用其他药品时,将实验后废液处理成中性后排放,在氢氧化钠、生石灰、石灰石三种物质中,应该选择______________。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,下列分析得出的结论中,不正确的是( )
A.图中四种元素都是非金属元素
B.氮元素与磷元素的化学性质相似
C.氧原子比硫原子的核外电子层数少一层
D.相同质量的四种元素,硫的原子个数最多
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【题目】根据下列图示,回答与铝有关的问题。
(1)图A为铝元素在元素周期表中的相关信息,可知铝原子的质子数为_____;
(2)图B为铝原子结构示意图,其中为_____;
(3)铝离子_____(选填:“得到”或“失去”)电子变成铝原子;
(4)图C为地壳中某些元素的含量(质量分数),其中含量最多的元素与铝元素组成化合物的化学式为_____。
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【题目】我国是稀土资源大国。稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器,下图是镝元素在元素周期表中的信息,下列说法错误的是( )
A. 镝是金属元素
B. 镝的核电荷数为66
C. 元素名称为Dy
D. 一个镝原子核外有66个电子
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【题目】青蒿素()是治疗疟疾的药物,我国屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的
A.青蒿素中共含有42个原子
B.青蒿素属于有机高分子化合物
C.青蒿素中碳元素的质量分数最高
D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15:22:5
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃;将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃,溶质的质量为甲_____乙(填“大于”“小于”或“等于”); a2℃时,65g甲饱和溶液稀释到20%,需加水_____g。
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