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    有碳酸钠和硫酸钠的混合物6.3g，加入一定量的蒸馏水，得到120g溶液．然后向溶液中加入稀硫酸至不再产生气体为止得到2.2g气体，消耗稀硫酸44.2g．
    求：（1）原混合物中碳酸钠的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：分析题中所发生的变化可知，混合物中只有碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可由放出的2.2g气体二氧化碳计算出混合物中含有的碳酸钠的质量、反应所生成的硫酸钠的质量；反应后的溶液为硫酸钠溶液，其中溶质由两部分所构成：一是原混合物中的硫酸钠的溶解，二是碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量=混合溶液的质量120g+所加稀硫酸的质量44.2g-反应放出的二氧化碳气体2.2g；最后利用溶液的溶质质量分数计算公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106           142       44
     x             y       2.2g
    106
    x
    =
    44
    2.2g
       x=5.3g
    142
    y
    =
    44
    2.2g
       y=7.1g
    原混合物中硫酸钠的质量为1g，反应后溶液中硫酸钠的质量=7.1g+1g=8.1g
    反应后溶液质量=120g+44.2g-2.2g=162g
    反应后所得溶液溶质质量分数=
    8.1g
    162g
    ×100%=5%
    答：（1）混合物中碳酸钠的质量为1g；（2）反应后所得溶液溶质质量分数为5%．
    点评：计算反应后溶液的溶质质量分数时，要注意原混合物中的硫酸钠因溶解也是反应后溶液中溶质的一部分．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?泸州）某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题：
    （1）实验一：在盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）实验二：将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M．对M溶液中溶质成分，甲同学提出了以下假设：
    A、M中溶质成分为NaOH            B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3
    C、M中溶质成分为NaOH和Ca（OH）2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
    甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是
    D
    D
    ．
    （3）乙同学取少量滤液M于一支试管中，向其中加入过量盐酸，发现有气体产生．产生气体的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．该实验现象说明上述甲同学的假设中
    B
    B
    （填序号）成立．
    （4）丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠，于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中，向其中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠．请问丙同学的结论
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”），理由是
    碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
    碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2002?崇文区）有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验．
    乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下：
    根据上述实验回答：
    （1）在乙同学的实验方案中：
    ①最终所得滤液里的溶质是
    NaCl、BaCl2、HCl
    NaCl、BaCl2、HCl
    ；
    ②检验加入的A是否过量的方法是
    取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀生成，则说明加入的A过量．
    取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀生成，则说明加入的A过量．
    ．
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是
    71.6%
    71.6%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：
    【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
    【设计并进行实验】
    小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（氯化钡+硫酸钠→硫酸钡+氯化钠）
    小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）
    【实验 结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等
    小李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等
    （1）你认为
     
    的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是
     
    ．
    （2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
     
    ．
    （3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
     
    和
     
    （填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省扬州市宝应县九年级中考网上阅卷适应性调研（一模）化学试卷（带解析） 题型：探究题

    某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


    【问题讨论】
    （1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。
    A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液
    （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为           。
    （3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。
    （4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。
    A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸
    【组成探究一】
    （5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

    （6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。
    计算过程（3分)
    【组成探究二】
    （7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；
    A.同意    B. 不同意     C. 不确定
    你的理由是                                      。
    （8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]
    【组成探究三】
    更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
    （9）试回答

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
    ②t4～t5时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。
    ③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市宝应县九年级中考网上阅卷适应性调研（一模）化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：

    【问题讨论】

    （1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。

    A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液

    （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为           。

    （3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。

    （4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。

    A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸

    【组成探究一】

    （5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

    （6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。

    计算过程（3分)

    【组成探究二】

    （7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；

    A.同意    B. 不同意     C. 不确定

    你的理由是                                      。

    （8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]

    【组成探究三】

    更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图

    （9）试回答

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

    ②t4～t5时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。

    ③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

     

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