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    除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是
    选项物质杂质所选试剂
    ACO2水蒸气浓硫酸
    BCaCl2溶液盐酸CaCO3
    CCuCuO稀盐酸
    DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    D
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去水蒸气，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    D、NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
    故选D．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省邗江中学（集团）九年级下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
    【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是         (填字母)

    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
    【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:


    图2
    【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
    （1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
    装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
    装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
    装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
    若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __，并简述理由____               _____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    精英家教网

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    精英家教网
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是    ，仪器b的名称是    ．装置甲中主要反应的化学方程式为    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去    ．装置丙中主要反应的化学方程式为    ．装置乙中盛有的物质是    溶液．现象：    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确    ，并简述理由    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市邗江九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是    ，仪器b的名称是    ．装置甲中主要反应的化学方程式为    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去    ．装置丙中主要反应的化学方程式为    ．装置乙中盛有的物质是    溶液．现象：    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确    ，并简述理由    ．

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