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    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是    ，仪器b的名称是    ．装置甲中主要反应的化学方程式为    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去    ．装置丙中主要反应的化学方程式为    ．装置乙中盛有的物质是    溶液．现象：    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确    ，并简述理由    ．
    【答案】分析：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸分析；
    （1）根据仪器的名称考虑，根据方程式的写法考虑；
    （2）饱和NaHCO3溶液能将氯化氢气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀；
    （3）根据干燥剂的性质分析；
    （4）根据大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大发分析．
    解答：解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
    故选D；
    资料二：
    （1）仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，装置甲中主要是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）饱和NaHCO3溶液能将氯化氢气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置丙中主要反应是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀；
    故答案为：氯化氢气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CuSO4；出现黑褐色沉淀；
    （3）若选用A装置，A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸干燥；若选用B装置，则B装置中盛放的是固体，应盛放无水氯化钙干燥；
    故答案为：①；②；
    （4）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大；
    故答案为：错误；大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大．
    点评：此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    【查阅资料】
    资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    （填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【实验探究】
    小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    （1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是
    HCl、H2S、和水蒸气
    ；
    （2）上述装置中，A是
    硫酸铜
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性气体
    ；
    （3）上述装置中，B物质的名称可能是
    无水氯化钙
    ；
    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
    偏低
     （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
    （5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    （填“正确“或“错误“），并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]
    资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH            小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母）
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    [实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
    （1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是
    HCl、H2S、和水蒸气
    HCl、H2S、和水蒸气
    ；
    （2）上述装置中，A是
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性气体
    HCl、H2S等酸性气体
    ．
    （3）上述装置中，B物质的名称可能是
    无水氯化钙
    无水氯化钙
    ；
    （4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果
    偏高
    偏高
    （“偏高”“偏低”或“不受影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

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    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    精英家教网
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

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    科目：初中化学 来源：2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江西赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    【查阅资料】
    资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【实验探究】
    小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    （1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
    （2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
    （3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
    （5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
     实验步骤I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III．待完全反应后，称重
     实验图示 
    实验数据  烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______（填“正确“或“错误“），并简述理由______．

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