Question

【题目】将一定质量的Zn加入到、、三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列判断正确的是（ ）

A.滤渣一定含有Ag、Cu

B.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀

C.滤液中最多含有三种溶质

D.反应前后金属固体的质量一定变大

Answer 1

【答案】A

【解析】

镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，等硝酸银完全后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

根据以上分析可知：

A、充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣一定含有Ag、Cu，故A正确；

B、滤液中不存在硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，不能产生白色沉淀，故B错误；

C、滤液中含有两种溶质，即硝酸镁、硝酸锌，故C 错误；

D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后固体质量增大；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，因此反应后金属固体的质量可能增大，也可能减小，故D错误。故选A。