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    9．A、B、C是九年级化学中常见的物质，其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：
    A+盐酸CuO+2HCl═CuCl2+H2O，B+氢氧化钠CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．

    分析 根据C为蓝色沉淀，推出C为氢氧化铜，B与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，所以B中含有铜元素，A为黑色固体且与盐酸反应生成含有铜元素的B物质，所以A为氧化铜，代入题中转化图验证分析即可．

    解答 解：C为蓝色沉淀，所以C为氢氧化铜，B与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，所以B中含有铜元素，A为黑色固体且与盐酸反应生成含有铜元素的B物质，所以A为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O　氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
     CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    故答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O　
     CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

    点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．小红打算用下图完成实验室制取气体，请根据题目要求答题

    （1）写出标号仪器名称①锥形瓶；
    （2）实验室利用B装置制取氧气，写出该反应的文字或符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填编号，下同），如果用G装置来收集氧气则应从a端通入（填“a”或“b”）；
    （3）已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，在实验室可以利用稀盐酸（液体）和块状大理石混合制取二氧化碳，则可以选择的装置组合是AD；
    （4）利用下图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
    ①写出装置甲中的文字或符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是过氧化氢溶液体积越大，产生氧气越多；

    ③当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某班同学在做测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验，实验装置如图．
    （1）他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？用透镜照射．
    （2）锥形瓶上加一个气球的目的是防止瓶塞弹出，造成实验失败．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
         气体验满    		B．
      量取8.5mL液体    		C．
       给液体加热    		D．
          称量NaCI

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息正确的是（　　）
    A．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
    B．该反应在通常情况下就很容易发生
    C．反应前后分子种类和原子种类都不变
    D．反应前后元素的化合价不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．请用微观粒子的观点回答下列问题：
    （1）春天百花盛开，花香四溢：分子在不断运动；
    （2）50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL：分子间有间隔
    （3）水和过氧化氢化学性质不同：不同种分子的性质不同；
    （4）我们用肉眼看不见二氧化碳分子：分子很小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．水是生命之源．下列有关水的叙述中，错误的是（　　）
    A．自然界中的水都是混合物B．水是由氧元素和氢元素组成
    C．用肥皂水可区分硬水和软水D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）
    元素NaMg①SiP②Cl
    原子的最外层电子数1234567
    原子半径（10-10m）1.861.601.43③1.101.020.994
    最高正价
    最低负价    		+1+2④+4
    -4    		+5
    -3    		⑤+7
    -1
    （1）关于上表有以下说法，其中不正确的是D（填字母）
    A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
    B．③处的数值介于1.10-1.43之间
    C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
    D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
    （2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
    A．质子数不同         B．相对原子质量不同        C．电子数不同
    （3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程中，仅发生物理变化的是（　　）
    A．食物腐败B．滴水成冰C．钻木取火D．光合作用

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