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    13．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（温馨提示：以下所选装置均填装置序号）

    （1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置C还存在一处缺陷是试管口无棉花．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）收集（2）中所得气体可选用的一种装置是D（或E），
    （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用如图甲所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通人．图2如果将水换成适量的其他物质还可以干燥二氧化碳气体，该物质为浓硫酸．

    分析 （1）据常用仪器回答；
    （2）高锰酸钾制取氧气试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，并据反应原理书写方程式；
    （3）据氧气密度和溶解性选择收集装置；
    （4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，注射器可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；乙炔密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；干燥二氧化碳可用浓硫酸．

    解答 解：（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；
    （2）高锰酸钾制取氧气试管口要放一团棉花，装置中没有，反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
    （4）常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，属于固液常温型，要严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，可选有注射器的发生装置A；乙炔密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；
    故答案为：（1）试管；集气瓶；
    （2）试管口无棉花；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）D（或E）；
    （4）A；b；浓硫酸．

    点评 了解常用仪器、实验室制取氧气的反应原理、注意事项、装置选取方法是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（　　）
    选项化学反应事实影响因素
    A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度
    B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类
    C碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度
    D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．
    【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
    请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
    猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3（填化学式）；
    猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物（填化学式）．
    【实验与结论】（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，震荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色．甲同学认为这瓶固体中含有NaOH，乙同学诊断甲同学的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液也呈碱性，能使无色酚酞变红色．
    （2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变为无色．同学们认为猜想2是正确的．
    【问题讨论】
    （1）丙同学认为实验时可以先加入过量的CaCl2溶液，震荡，静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法正确（填“正确”或“不正确”）
    （2）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1． 如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
    （ 1 ）该反应中参加反应的●●和○○和反应后生成的○●各粒子子个数之比为1：1：2．
    （2 ）若●表示氢原子，〇表示氯原子，那么上面反应的化学方程式是：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（提示：该反应的条件为点燃）．
    （3）该反应的基本反应类型为化合反应．
    （4）由此得出化学反应的微观实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”．写出上述两步反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH -．若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是〔）
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    C．K+和OH -来自同一工厂D．H+和K+ 来自同一工厂

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

    ①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和BaCl2，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
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    □NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑
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    【查阅资料】
    I．NaOH与CO2分两步反应：
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    Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    Ⅲ．物质的溶解性：
    CO32- HCO3- OH-
     Ba2+ 不溶溶溶
    溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性
    【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
    猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
    猜想5：只有NaHCO3．
    【实验验证】
    步骤操作现象结论
    步骤1取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立（填数字）
    步骤2取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HCO3-、CO32-（填“离子”）
    步骤3另取步骤1中上层清液，滴加酚酞溶液未变红证明原溶液不含OH-（填“离子”）
    【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．“Vc”的化学式是C6H8O6，
    求：（1）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12．
    （2）17.6mg“Vc”中含C元素的质量是7.2mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．则氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3．

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