Question

【题目】化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应生成氧气，不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法。
②若无装置C，对实验有影响的物质是（写化学式）。
③若观察到 ， 说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想：
猜想1：是NaOH 猜想2：是NaHCO3 猜想3：是Na2CO3
你认为猜想是不正确的，理由是。
（3）【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
【反思与评价】实验之后，该小组对实验进行反思。
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Answer 1

【答案】
（1）将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气；H2O；装置F不变浑浊
（2）1、2；参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
（3）二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与 盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠。；2CO2+ 2Na2O2=O2 + 2Na2CO3
【解析】（1）①检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃；②信息显示Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气，因此若无装置C-浓硫酸吸水，对实验有影响的物质是水；③二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，因此二氧化碳被除尽，则澄清石灰水不变浑浊；
（2）【猜想与假设】根据质量守恒定可以知道：二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠，故不正确的猜想为：1、2；【反思与评价】①因为二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，因此不能证明固体中有碳酸钠；
②过氧化钠和二氧化碳反应产生水和碳酸钠，反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3。
用带火星的木条观察是否复燃检验氧气
过氧化钠能够与水反应，C装置用于除去二氧化碳中含有的水蒸汽
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊
根据质量守恒定律，在化学反应前后元素守恒
生成的碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氧气，而稀盐酸也能与过氧化钠反应生成氧气，故不能判断
2CO2+ 2Na2O2=O2 + 2Na2CO3