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    【题目】为判断某有机物的元素组成，其相对分子质量为46，取该某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物中有____________元素，且该有机物的化学式是 _________。

    【答案】 Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 C２H５OH 或C２H６O

    【解析】一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：

    8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；

    5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g××100% =4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；

    则4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；

    某纯净物中原子个数比为C：H：O= =2：6：1；

    又相对分子质量为46，所以该物质的化学是为：C2H6O。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关物质用途的叙述错误的是

    A．明矾可用于净水 B．一氧化碳可用于灭火

    C．液氧可用于火箭助燃剂 D．稀硫酸可用于除铁锈

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    【题目】不能用来鉴别CO2和CO的方法是

    A、适入紫色石蕊试液 B、通入澄清石灰水

    C、闻气味 D、点燃

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    【题目】利用空气制取氮肥的流程如下图所示：

    （1）Ⅰ中参与反应的单质甲为_________；

    （2）Ⅱ中反应的化学方程式为___________________________；

    （3）物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

    ①温度t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为___________

    ②t3℃时B的饱和溶液结晶应采取 ___________ 结晶的方法。

    ③t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小为 ________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

    （1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用________的方法来降低水的硬度。

    （2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其燃烧的化学反应方程式为____________，水是常用的溶剂，配置下列溶液时，可用水做溶剂的是___________（填序号）。

    A．生理盐水 B．医用碘酒

    C．高锰酸钾溶液 D．植物油

    （3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。80℃时，请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是___________。（填“甲”或“乙”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

    物质

    a

    b

    c

    d

    反应前的质量/g

    6.4

    14.0

    3.2

    1.0

    反应一段时间后的质量/g

    10.0

    7.2

    x

    1.0

    下列有关说法正确的是

    A. a和b是反应物 B. x=3.2

    C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是


    待鉴别的物质

    鉴别方法

    A

    二氧化碳和氮气

    分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

    B

    硬水和软水

    加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

    C

    过氧化氢溶液和水

    加二氧化锰，观察有无气泡产生

    D

    氧气和空气

    分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

    一、高纯CaO的制备

    【资料一】

    Ⅰ．石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

    Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

    甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。

    二、硫酸钾和电石的制备

    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

    【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。

    （1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。

    （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。

    三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

    【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。

    步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

    步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

    （1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。

    （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，

    计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。

    （3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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