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    在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　　7（填＞、=、＜）．

    （2）原混合物中碳酸钠的质量．

    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．

    分析：

    根据图象不难看出，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成的气体的质量不再增加，说明碳酸钠已刚好完全反应，若再加稀盐酸则表明盐酸已过量，即说明参加反应的稀盐酸的量是73g，把稀盐酸中溶质的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量；求反应后所得的质量可以根据加入物质的总质量﹣难溶于水也不参加反应的杂质的质量﹣生成的气体或沉淀的质量．

    解答：

    解：（1）从图象中不难看出，当滴加稀盐酸到A时，二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，若再滴加稀盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜

    （2）（3）据稀盐酸的质量，根据化学方程式进行计算；

    故答案为：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

    106     73    117  44

    x       7.3g   y   z

    =，x=10.6g

    =，y=11.7g

    =，z=4.4g

    原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．

    杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g﹣10.6g）=21.5g

    烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g﹣4.4g=89g

    烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.2%

    答：溶质的质量分数为24.2%．

    　

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    （1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=、＜）．
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=、＜）．
    （2）原混合物中碳酸钠的质量．
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=或＜）．
    （2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
    注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．

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    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）． 
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    （1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______．
    （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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