Question

【题目】某同学将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100g，试计算：

（1）原稀硫酸溶液的密度；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）1.35g/mL（2）30%

【解析】

根据镁与硫酸反应的化学方程式，由6g镁的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸镁的质量，然后分别利用密度的计算公式、溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液的密度和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成氢气的质量为y，

y=0.5g；

设稀硫酸溶液的质量是x，因为二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，稀硫酸溶液的质量是：6g+x=100g+0.5g，解得稀硫酸的质量是：x=94.5g，硫酸镁的质量为：24.5g+6g-0.5g=30g，所以硫酸溶液的密度==1.35g/mL；

硫酸镁溶液的溶质质量分数=×100%=30%；

答：（1）硫酸溶液的密度是1.35g/mL；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%。