【题目】小明在实验时,发现一瓶标签部分缺损的碳酸钠溶液,为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数,他取20g该碳酸钠溶液于小烧杯中,逐滴加入11.1%的氯化钙溶液,并绘制出如图所示的溶液pH变化曲线。请回答:
(1)恰好完全反应时消耗氯化钙的质量是_____g。
(2)当滴入氯化钙溶液10g时,所得溶液中的溶质有_____(填化学式)。
(3)计算小明测得的碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。
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【题目】化学实验小组在探究饱和的石灰水与碳酸钠浓溶液反应时发现,将两种溶液混合后,得到的沉淀总是很少,于是对该实验进行进一步如下探究活动。
(1)写出上述反应的化学方程式___。得到的沉淀总是很少的原因可能是______。
(2)两种溶液混合充分反应后过滤,对得到的溶液的成分进行探究。
猜想一:反应后溶液中溶质是氢氧化钠;
猜想二:反应后溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠;
猜想三:反应后溶液中溶质是_______。
(3)小组同学经过讨论,认为猜想二成立的可能性比较大,为确认猜想二成立,他们不再用含钙元素的试剂进行检验,而用三种不同类别的物质试剂进行验证,请你写出这三种不同类别物质的化学式___、____、____。
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【题目】某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如下表所示:
水温(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
除去奶渍所需的时间(秒) | 28 | 12 | 6 | 4 | 12 | 17 |
根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是( )
A. B. C. D.
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质, 其中A、D、F为氧化物,且D为红褐色固体,七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图,图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
(1)写出D的化学式________
(2)E生成G的基本反应类型_________
(3)工业上D生成F的化学方程式________
(4)A+FC反应方程式__________
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【题目】金属和金属材料在生活中有广泛用途。
(1)地铁的开通,使人们的出行更加方便、快捷。南宁市公布2020年重大交通项目建设规划,地铁2号线东延线及4号线力争年内开通。
请回答下列问题:
①列车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和_____性;
②列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬_____(填“大”或“小”);
③列车车体使用的金属材料可用一氧化碳还原磁铁矿来炼制,其反应的化学方程式为_____;
④列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是_____。
(2)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m克。对所得滤液和滤渣的判断正确的是_____(填序号)。
a、滤液可能是无色
b、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
c、滤渣中的物质可能有3种
d、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
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【题目】某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)
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【题目】分类、类比和总结是初中常用的学习方法。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化;能量的变化通常表现为热量的变化,有些反应是放出热量的,有些反应则是吸收热量的。请以此为依据将下列实验进行分类。可将________(填字母)分为一类,分类的依据为_____。
A、锌与盐酸反应 | B、木炭还原氧化铜 | C、浓硫酸稀释 | D、醋的酿造 |
(2)氯气、氧气、硫单质是常见的氧化剂,判断氧化剂氧化性的方法可以根据产物的价态高低判断,规律是:当变价的物质在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据产物价态的高低进行判断,一般产物的价态越高,对应氧化剂的氧化性越强;产物的价态越低,对应氧化剂的氧化性越弱。铁在硫单质与氯气中反应的化学方程式分别为 Fe+SFeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,由此可以判断氯气、氧气、硫单质三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 __________。
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【题目】氢能被视为理想的清洁能源,但至今不能普遍使用,原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料,在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体,极易潮解,不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应,放出氢气并能引起燃烧。将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装,放在石英反应管的中央,在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管,从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙,其纯度约为99%。
(1)氢化钙的物理性质有__________。
(2)制取氢化钙的化学方程式为______。
(3)氢化钙的保存应注意的问题是_______。
(4)氢化钙与水发生反应放出氢气,会引起燃烧,原因可能是____________________。
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【题目】根据下列图示,回答相关问题:
(1)A实验中要得出正确的结论还必须补充一个实验 ,该实验是_______(叙述操作)。
(2)实验B中白磷燃烧,红磷不燃烧,由此得出燃烧条件是__________;发生的反应化学方程式为______。
(3)C实验中滴加浓氨水的仪器名称是_____ ;实验C中.观察到的现象是______。由实验得出结论:①分子不断运动;②氨水pH____(填“大于”“小于”或“等于”)7;该实验的不足之处是_______(写一点)。
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