Question

【题目】分类、类比和总结是初中常用的学习方法。

（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化；能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应则是吸收热量的。请以此为依据将下列实验进行分类。可将________（填字母）分为一类，分类的依据为_____。

A、锌与盐酸反应	B、木炭还原氧化铜	C、浓硫酸稀释	D、醋的酿造

（2）氯气、氧气、硫单质是常见的氧化剂，判断氧化剂氧化性的方法可以根据产物的价态高低判断，规律是：当变价的物质在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据产物价态的高低进行判断，一般产物的价态越高，对应氧化剂的氧化性越强；产物的价态越低，对应氧化剂的氧化性越弱。铁在硫单质与氯气中反应的化学方程式分别为 Fe+SFeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,由此可以判断氯气、氧气、硫单质三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 __________。

Answer 1

【答案】AD 都是化学反应放热 氯气、氧气、硫

【解析】

（1）A、锌与酸反应放出热量，属于化学反应放热；B、木炭还原氧化铜需要吸收热量；C、浓硫酸吸水放热是物理变化；D、醋的酿造是缓慢氧化中放出热量；AD都是化学反应放热；

（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为，铁显+价，在FeS中铁显+2价，在FeCl3中铁显+3价，所以氯气、氧气、硫单质三种物质的氧化性由强到弱的顺序为氯气、氧气、硫。