【题目】一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、 MgC12五种物质中的两种或多种混合而成。为探究其组成，进行如下图所示的实验: (假设 实验过程中所发生的反应均恰好完全反应)
依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题:
(1)气体F的化学式是_______。
(2)写出步骤①中生成气体B的化学方程式:______。
(3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是_____(写离子符号)。
(4)固体混合物A中，肯定不存在的物质有______种。若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取溶液D少许，滴加Na2SO4溶液，震荡 | 有白色沉淀生成 | ______ |
【答案】NH3 
Cl- 2 一定含有Ba(OH)2，可能有NaOH
【解析】
取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，E是碳酸钡沉淀。
(1) 碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，故气体F是氨气，化学式是NH3。
(2)步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(3) 盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，C中含有氯离子,溶液C、D混合后,加入硝酸铵会生成氨气, 在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是氯离子，离子符号为Cl-。
(4) 取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，故固体混合物A中，肯定不存在的物质有2种。
氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取溶液D少许，滴加Na2SO4溶液，震荡 | 有白色沉淀生成 | 一定含有Ba(OH)2，可能有NaOH |
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知，标准状况下二氧化碳的密度可表示为44/22.4g/L。将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的质量的不同而不同。完成下列填空。
（1）向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应_____（用方程式表示），继续通入，又发生反应_____。
（2）250g质量分数4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的体积为_____L（标准状况下）。
（3）向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分以及其质量为_____。
（4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色粉末样品，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 ____________（写化学式）。
（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：
则样品中一定含有的物质是 ____________；反应①的化学方程式为 ____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。
已知：白磷的着火点是40℃。
（1）将锥形瓶底部置于80℃热水中，观察到底部白磷先燃烧，一段时间后，燃烧匙中的白磷燃烧，由此可得出可燃物燃烧的条件是_____。
（2）锥形瓶冷却到室温后，打开K，观察到的现象是_____。
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【题目】水和溶液在生产、生活中十分常见。
(1)水常用于灭火，其灭火原理是_______。
(2)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:
资料:常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯(Cl2)。
回答下列问题:
①操作X的名称是______，试剂Y的名称是______。
②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的__对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化杀毒作用。写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_______价。
④自来水厂的净水过程______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。
⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是______。
A 20°C时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等
B 40°C时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少
C 40°C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20°C,过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多
D 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40°C时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分 HgO
Hg + O2↑ 分解反应
B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O 氧化反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向含有
、
、
的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含
，可能含
B.滤液中一定含
、
、、
C.滤液中一定含、，可能含
D.滤液中一定含、，不含、
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（）
A.稀硫酸中溶质质量分数为14%
B.滤渣中一定只含有铜
C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D.a的取值范围：a>8
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维。回答下列问题：
（1）如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。
①氯原子核外电子数为__。
②氯化钠是由图中___（填字母编号）构成的。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的__不同。
（2）尿素（CO（NH2）2）是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由_（填数字）种元素组成，属于___肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为___。
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