Question

19．海洋中蕴含丰富的资源．
①海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中可以使海水变为淡水的
是D（填序号）A．过滤       B．吸附     C．沉降       D．蒸馏
②从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为80%．
③如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是BC．
A．溶质质量分数  B．溶剂质量   C．溶液质量    D．溶质质量．

Answer 1

分析 ①根据水的净化方法的原理分析解答；
②根据元素质量分数计算公式计算；
③通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题．

解答 解：①A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
故填：D；
②重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：$\frac{16×1}{2×2+16×1}×100%$=80%；故填：80%；
③海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故BC正确；故填：BC．

点评 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合题干信息是解答本题的关键，题目难度中等．