Question

14．图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．根据图象信息，回答问题．

（1）进行该反应的实验操作是按照图2中乙（填“甲”或“乙”）所示进行的．
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是红色变为无色．
（3）曲线上C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．
（4）反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色进行分析；
（3）根据C点的pH值进行分析；
（4）根据反应物和生成物书写化学反应方程式．

解答 解：（1）该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液 中，该实验操作是按照图2中的乙图进行的；故填：乙；
（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；故填：红色变为无色；
（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．故填：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；
（4）该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，完成此题，可以依据学过的知识进行分析解答．