【题目】推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B. 分子、原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 氧气具有供给呼吸的作用,因此人类最好在纯净的氧气中生活
D. 分解反应有两种或两种以上生成物,所以有两种或两种以上生成物的反应一定是分解反应
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【题目】美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,流程如下图所示。下列叙述正确的是
A. 氧化铝制得铝的反应中,铝元素的化合价不变
B. 流程中氧化铝、水、氧气都属于氧化物
C. 铝镓合金可以循环使用
D. 氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的反应类型是分解反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | 氯酸钾 | 580℃ |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比 1:1) | 350℃ |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比 l:1) | 370℃ |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比 1:1) | 390℃ |
(分析数据、得出结论)
(1)由实验_____对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。
(3)若氧化铁是该反应的催化剂,请写出这个反应的文字表达式_____。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时,反应速率最快;
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的_____,所以反应速率受到影响。
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【题目】用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算(温馨提示:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________?(计算结果精确到0.1%)
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【题目】如图是工业上分离液态空气制取氧气的微观示意图.
分析图示并结合有关知识,判断下列有关说法.
①空气比等质量的液态空气体积大的原因是空气中分子体积比液态空气中分子体积大;
②同一种原子可以构成分子,且该分子构成的物质一定是单质;
③分离液态空气制取氧气的微观实质是变化前后分子的种类发生改变,而原子种类不发 生改变;
④液态空气和空气中分子都在不断运动且运动速度相同;
⑤分离出来的氮气的化学性质不如氧气活泼,不支持燃烧. 其中正确的说法是( )
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤
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【题目】计算题:
(1)已知葡萄糖的化学式为C6H12O6,则①葡萄糖中C、H、O三种元素质量比为_______。
②36g葡萄糖中所含氢元素与________g水中所含氢元素质量相等。
(2)若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,已知一个NO2分子质量为ag,一个N2O5分子质量为bg,则N2O4的相对分子质量为____________(用含a、b的式子表示)。
(3)某种胃药的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示,请用一个等式表示a、b、x、y之间的关系_____。
(4)1吨下述氮肥的市场价格如下:①CO(NH2)2:1200元;②NH4NO3:810元 ③NH4HCO3 :330元,分别用1万元采购上述氮肥,则得到的氮元素质量由多到少顺序为_______(填序号)。
(5)已知乙醇(C2H5OH)与水的混合物中,水的质量分数为54%,则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比______________。
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【题目】现有如图甲所示仪器和装置,请回答下列问题:
(1)用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶较为纯净的氧气,应从图甲中选用的仪器装置是________(填字母编号)。该实验的主要步骤有:①装药品 ②检查装置的气密性 ③加热 ④将装置固定在铁架台上 ⑤熄灭酒精灯 ⑥收集气体 ⑦将导管移出水槽,则正确的操作顺序为_________,反应的文字表达式为_________。
(2)某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验:
(实验目的)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
(反应原理)高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______
(装置连接)为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是a→________(填接口的字母)→d。
(实验现象)实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是____________
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【题目】仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
Ⅰ.(实验目的)探究固体物质溶于水时的热现象。
Ⅱ.(查阅资料)
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)通常状况下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.(提出猜想)物质固体物质溶于水时,有可能出现放热、_____、既不放热也不吸热等三种可能性。
Ⅳ.(实验探究)某探究小组的同学设计了如下图所示的实验方案。试剂瓶a、b、c中分别盛装有A、B、C三种干燥的粉末状固体药品。操作:用a、b、c三个烧杯,分别盛装相同体积的水,将烧杯中的水加热至沸腾,撤去酒精灯,见沸腾刚止即迅速向a、b、c烧杯中对应加入一药匙的A、B、C。现象:a烧杯中的水立即沸腾,b、c烧杯中的水未见沸腾现象。
Ⅴ.(实验结论)
(1)物质A溶于水时,其热现象为_____,说明Q吸_______(填“>”或“<”或“=”)Q放。
(2)物质B或C溶于水时,其热现象为_______。
Ⅵ.(反思交流)不能准确断定物质B或C溶于水时的热现象的原因是_______。
Ⅶ.(拓展实验)小张同学对物质A溶于水的实验现象很感兴趣,继续向沸腾刚止的热水中加入相同质量的物质A,又看到沸腾现象,继续如此重复实验,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质A,却看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。
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【题目】煤气中添加少量有臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为
A.SO2 B.SO3 C.CO D.H2SO4
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