Question

某兴趣小组同学取ag的氯酸钾和zg二氧化锰进行探求：

（1）滴加硝酸银溶液时，发生反应的化学方程式为

 

；
（2）固体M的成分

 

（填写化学式）；
（3）根据已知条件求解固体中与硝酸银反应的物质质量（x）的比利式为

 

；
（4）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤，所得溶液溶质质量分数为

 

；
（5）若将上述溶液溶质质量分数变为20%，则需要蒸发掉水的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，写出反应的化学方程式；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气解答；
（3）根据滤渣质量为16.35g，其中二氧化锰的质量为2g，氯化银的质量为16.35g-2g=14.35g，利用氯化银的质量和化学方程式解答；
（4）利用氯化银的质量和化学方程式求出硝酸钾的质量，从而求出所得溶液溶质质量分数；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答．

解答：解：
（1）硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃．
（2）氯酸钾和二氧化锰充分反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故固体M的成分是KCl和MnO₂；
（3）滤渣质量为16.35g，其中二氧化锰的质量为2g，氯化银的质量为16.35g-2g=14.35g，设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y
AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃．
      74.5 143.5  101
       x   14.35g   y

74.5

x

=

143.5

14.35g

x=7.45g

143.5

14.35g

=

101

y

y=10.1g
（4）所得溶液质量=7.45g+2g+38.9g+170g-16.35g=202g，所得溶液溶质质量分数为：

10.1g

7，45g+2g+38.9g+170g-16.35g

×100%=5%；
（5）需要蒸发掉水的质量为：202g-

10.1g

20%

=151.5g
答案：
（1）AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃
（2）KCl、MnO₂
（3）

74.5

x

=

143.5

14.35g

（4）5%
（5）151.5g

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．