Question

【题目】乐乐查间资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，即用CaCO3制得CaCl2．图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。

（1）A的化学式为：_____；反应③所属的基本反应类型是_____反应；

（2）牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：_____。

（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径，写出物质B经步转化为CaCO3的化学方程式_____。

（4）现在实验室的老师为乐乐提供了100 g CaCO3，则理论上最多可制得_____g CaCl2固体。

Answer 1

【答案】）CaO 复分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 111

【解析】

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以A的化学式为CaO，反应③所属的基本反应类型是复分解反应；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）设理论上最多可制得CaCl2固体的质量为x，

x＝111g。