【题目】空气是一种宝贵的资源。
(1)氮气具有广泛的用途,灯泡中充氮气以延长使用寿命,其原因是_____________。
(2)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。锥形瓶内空气体积为210ml,注射器中水的体积为50ml,该装置气密性良好。
①将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃。写出白磷燃烧的化学方程式___________。
②在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____________。
③待白磷熄灭锥形瓶冷却至室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是注射器中的水自动喷出,当注射器中的水还剩约___________时停止流下。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系:正:______;反:________。
【答案】氮气的化学性质稳定,通常可作保护气; 4P+5O22P2O5 先变大后缩小 8 人类呼吸离不开氧气、燃料燃烧需要氧气等 氧气导致食物腐败、浓度过高会引起氧气中毒死亡等(答案合理即可)
【解析】
根据空气中氧气的含量、氧气和氮气的性质用途进行分析。
(1)氮气具有广泛的用途,灯泡中充氮气以延长使用寿命,其原因是:氮气的化学性质稳定,通常可作保护气。
(2)①将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃。写出白磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5 ;
②在整个实验过程中,燃烧放热,压强增大,气球先变大,冷却后瓶中的氧气被消耗,压强减小,气球缩小,故可观察到气球的变化是先变大后缩小。
③50mL -210mL÷5=8 mL,待白磷熄灭锥形瓶冷却至室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是注射器中的水自动喷出,当注射器中的水还剩约8时停止流下。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系:正:人类呼吸离不开氧气、燃料燃烧需要氧气;反:氧气导致食物腐败、浓度过高会引起氧气中毒死亡等。
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【题目】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管,点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察集气瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的集气瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用的红磷量不足,瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出
A. ①②③④B. 只有②④C. 只有①②③D. 只有①③
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【题目】根据下图所示的实验回答问题。
(1)实验室中用甲所示的发生和收集装置来制取气体,反应的化学方程式为_____。而集气瓶内装满水的目的是_____。
(2)乙实验中,通过A、B试管中发生的现象,说明有_____生成时,复分解反应可以发生。
(3)丙实验是用高分子分离膜淡化海水,海水的溶质质量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”),高分子材料制造的半透膜的作用是_____(填序号)。
A 组织泥沙,过滤海水 B 可让水分子通过,阻止盐分通过 C 能与海水中的盐分反应,除去盐分
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【题目】如图是常见物质转化关系图(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。②是自然界中生成支持动植物呼吸的气体的反应,反应⑤放出大量的热。除E以外其它物质都含有共同的一种元素。请回答下列问题:
(1)B的化学式_____。
(2)G的一种用途是_____。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
(4)反应⑦属于的基本反应类型_____。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
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【题目】济南地铁R1线干2019年元旦试运行通车,结束了省会城市没有地铁轻轨的历史,R1线济南地铁首列车为B2型车,车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料,它的隔音降热效果出众,密胺泡沫是由三聚氰胶(化学式)与甲醛(化学式)添加碱性助剂混合搅样,通过交联反应制得的不熔的热固性树脂在高温环境下进行高速搅拌乳化后,在高温条件下进行固化得到的多孔结构的海绵体,试回答:
(1)一个三聚氰胺分子中含有_________个原子。
(2)三聚氰胺由_______种元素组成。
(3)甲醛中所含碳元素的质量分数为________。
(4)在三聚氰胺和甲醛中,所含碳元素的质量分数前者________后者(填“大于”、“等于”、“小于”之一)。
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【题目】小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末15g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,反应前后质量关系如图所示。请完成下列计算。
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)计算合金中铜的质量________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数________(计算结果保留一位小数)。
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【题目】某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分,将电池剥开如图1所示,看到银白色金属片内包裹着许多黑色粉末,还闻到异味。
[提出问题]银白色金属是什么?什么物质产生的异味?黑色物质的成分是什么?
[网络搜索]干电池的成分有二氧化锰、铵盐等物质。
[实验设计]同学们分别设计实验进行探究。
实验1.甲同学取一小块外皮的银白色金属,放到硫酸铜溶液中,很快发现银白色金属表面附着了红色物质,他断定该银白色金属一定是铁。他的判断正确吗?(如果判断正确写反应的化学方程式,如果判断错误请举出另一种可能性的物质)_____。
实验Ⅱ.乙同学取适量黑色物质与_____混合置于研钵内研磨,嗅到刺激性气味,证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅲ.丙同学将黑色物质加入适量的水中搅拌,静置后过滤,如图2所示。
(1)实验中玻璃棒的作用是_____。
(2)过滤能把铵盐分离出来是基于铵盐什么样的性质?_____。
(3)取滤渣继续进行实验。将少量黑色滤渣装入试管中,加入过氧化氢溶液,产生大量气泡_____,证明该气体是氧气。实验中产生氧气反应的化学方程式为_____。据此丙同学认为黑色物质中定含有二氧化锰。
[交流讨论]大家对丙同学的结论提出了质疑。丁同学认为除了二氧化锰外,氧化铜也能加快过氧化氢的分解,丙用实验的方法证明黑色物质不是氧化铜,他的实验和现象是_____。
[结论与反思]查找的这条网络信息靠谱。干电池中有活泼金属、铵盐、二氧化锰。
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【题目】在学习酸和碱的中和反应时,各实验小组的同学进行了如下的探究活动,请你和他们一起完成实验探究。
(演示实验)将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学反应方程式是_____。
(查阅资料)氯化钙溶液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想1:只有氯化钙
猜想2:有_____
猜想3:有氯化钙和氢氧化钙
猜想4:有氯化钙、盐酸和氢氧化钙
乙组的同学对以上猜想提出质疑,认为猜想4不合理,其理由是_____
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ①_____ | ②_____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有氢氧化钙 | 溶液中有氢氧化钙 | 溶液中有氢氧化钙 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想_____是正确的。
(评价与反思)
(1)请滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,_____(填“能”或“不能”)证明溶液中一定含有Ca(OH)2,你的理由是(用化学方程式表示)_____
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需考虑_____
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