Question

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1）t₃℃时50克水中加入20克b物质充分搅拌后得到溶液质量  为69g．
（2）t₁℃时，从b、c的饱和溶液得到纯净的c晶体的具体操作是蒸发溶剂，过滤，洗涤，干燥．
（3）现用10%a溶液配制60克6%的a溶液，需要用到的仪器有
烧杯、量筒和托盘天平．
（4）现有t₃℃时等质量a、b、c的饱和溶液，分别降温至t₁℃．下列说法中正确的是BC．
A．三种溶液均析出晶体，质量大小为a＞b＞c
B．配制t₃℃时等质量a、b、c的饱和溶液时所需溶剂的质量大小关系为c＞b＞a
C．t₁℃剩余溶液的质量大小关系为c＞b＞a
D．t₁℃剩余溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a=c．

Answer 1

分析 （1）据该温度下物质的溶解度分析溶液的质量；
（2）b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，据此分析解答；
（3）据一定溶质质量分数的溶液的配制步骤分析所用仪器；
（4）据三种物质的溶解度随温度变化情况及某温度下物质的溶解度分析解答．

解答 解：（1）t₃℃时b的溶解度是38g，即100g水中最多溶解38g的b，所以50克水中加入20克b物质充分搅拌后最多溶解19g，得到69g溶液；
（2）b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，故t₁℃时，从b、c的饱和溶液得到纯净的c晶体，应采取的具体操作是蒸发溶剂，然后过滤，用c的饱和溶液洗涤，干燥；
（3）现用10%a溶液配制60克6%的a溶液，首先要计算需要10%a溶液、水的质量，然后利用天平称量溶液的质量，需要的水的质量，利用量筒量取水，并进行混合；（4）现有t₃℃时等质量a、b、c的饱和溶液，分别降温至t₁℃．
A．c的溶解度增大，则无晶体析出，故错误；
B．t₃℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，即等质量的水中溶解a的质量最多，c的质量最少，所以配制t₃℃时等质量a、b、c的饱和溶液时所需溶剂的质量大小关系为c＞b＞a，正确；
C．t₁℃时的溶解度大小关系是b＞a=c，则a析出晶体最多，c无晶体析出，则剩余溶液的质量a最小，c不变，最大，溶液质量大小关系为c＞b＞a，正确；
D．饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则溶解度大溶质的质量分数就大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₃℃时c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是 b＞a＞c，故错误；
故选BC；
故答案为：（1）69g；（2）蒸发溶剂，过滤，洗涤，干燥；（3）托盘天平；（4）BC．

点评 了解溶解度概念、物质的分离、溶液的配制、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，能很好的考查学生分析、解决问题的能力．