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    12．实验室用碳酸钙和盐酸反应来制取12.1克二氧化碳气体，问需与足量盐酸反应的碳酸钙多少克？

    分析 由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要的碳酸钙的质量．

    解答 解：设需要碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    12.1g
      $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{12.1g}$
       x=27.5g
    答：需要碳酸钙的质量为27.5g．

    点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．东方网3月15日消息：从今天起，浙江省正式实施最新的食盐含碘量浓度标准．全省食盐中允许添加的碘含量从过去的每公斤35毫克降低到25毫克，并从即日起按新标准生产加碘盐．加碘盐有助于消除碘缺乏病，但过量补碘也可能对健康产生危害．
    （1）从物质分类的角度看，加碘盐中所加的碘酸钾（KIO3）属于酸、碱、盐中的盐．
    （2）已知碘酸钾（KIO3）中K的化合价为+1，O元素的化合价为-2，则碘酸钾中碘元素的化合价为+5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称是过滤，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
    （2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4．
    （3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是BaCO3．
    （4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．用适当的化学用语填空：
    （1）氟元素：F；
    （2）2个镁离子：2Mg2+；
    （3）碘酒中的溶剂：C2H5OH；
    （4）胃液中含有的酸：HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．
    【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
    【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有Na2SO4，理由是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
    实验方案实验步骤预期现象结论
    方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸
    方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸
    【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸．
    【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
    （1）t3℃时50克水中加入20克b物质充分搅拌后得到溶液质量  为69g．
    （2）t1℃时，从b、c的饱和溶液得到纯净的c晶体的具体操作是蒸发溶剂，过滤，洗涤，干燥．
    （3）现用10%a溶液配制60克6%的a溶液，需要用到的仪器有
    烧杯、量筒和托盘天平．
    （4）现有t3℃时等质量a、b、c的饱和溶液，分别降温至t1℃．下列说法中正确的是BC．
    A．三种溶液均析出晶体，质量大小为a＞b＞c
    B．配制t3℃时等质量a、b、c的饱和溶液时所需溶剂的质量大小关系为c＞b＞a
    C．t1℃剩余溶液的质量大小关系为c＞b＞a
    D．t1℃剩余溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a=c．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下．你认为完全正确的一组是（　　）
    A．除杂（括号内为杂质）B．鉴别
    MnO2（KCl）-用水溶解、过滤、干燥
    NaCl（Na2CO3）-加适量盐酸后蒸发
    KNO3（NaCl）-降温结晶后过滤    		磷肥和钾肥-观察颜色
    羊毛和涤纶-点燃后嗅闻气味
    硬水和软水-用肥皂水
    C．检验D．干燥
    氧气-用带火星的木条检验
    二氧化碳-用点燃的木条检验
    盐酸-用pH试纸检验    		氨气-用氢氧化钠固体干燥
    二氧化碳-用生石灰干燥
    氢气-用浓硫酸干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．分析下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    称量氢氧化钠固体
    C．
    测定溶液的pH    		D．
    检查装置的气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，请回答下列问题：
    （1）实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、研钵、玻璃棒、干燥器、药匙、酒精灯、火柴、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是托盘天平．实验步骤⑥的目的是使硫酸铜晶体中的结晶水完全失去．
    （2）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，那分解的产物是什么呢？
    查阅资料发现：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种；SO2、SO3都能被碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）吸收，SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．同学利用如图装置探究硫酸铜受热分解生成的气体的成分（假设加热硫酸铜粉末直至完全分解）．实验结果发现：用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有O2．已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

    装置A（试管+粉末）BC
    反应前42.0克75.0克140.0克
    反应后37.0克79.5克140.0克
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B
    A．3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B．4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    C．5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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