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    下列叙述表明化学性质的是
     
    表明物质化学变化的是
     
        
    A．用粮食酿酒；  B．镁条能燃烧；     C．碱式碳酸铜受热分解；   D．金属易生锈．
    考点：化学性质与物理性质的差别及应用,化学变化和物理变化的判别
    专题：物质的变化与性质
    分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；化学变化的特征是有新物质生成，据此分析解答即可．
    解答：解：A、用粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化；
    B、镁条能燃烧需要经过化学变化才能表现出来，属于镁条的化学性质；
    C、碱式碳酸铜受热分解，有新物质生成，属于化学变化；
    D、金属易生锈需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．
    故答案为：BD；AC．
    点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．判断化学变化的依据是否有新物质生成．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室配制50g15%的氯化钠溶液．
    （1）需要氯化钠的质量是
     
    g，
    （2）现已有仪器①托盘天平、②药匙、③量筒（10mL，50mL，100mL），还需要用到下列仪器中的
     
    （填序号）
    A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．胶头滴管
    （3）该实验是定量实验，选择仪器不恰当右操作不规范都会导致实验结果有误差，
    实验时选择量筒的规格应为
     
    mL，读数时如果俯视，则配制的溶液的溶质质量分数将
     
    15%（填“＞”或“＜”），
    称量时若砝码与药品放反了（1g以下为游码），所配制的溶液的溶质质量分数将
     
    15%（填“＞”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氧化钙吸水化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在反应2A+2B═C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3．现有15gA与足量的B反应，可生成
     
    gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学变化中
     
    可分，而
     
    却不可分．在化学反应过程中，
     
    没有发生变化，只是
     
    进行了重新组合，形成了
     
    ．所以，在化学反应前后
     
    种类没变，
     
    数目没有增减，
     
    的质量也没有改变，只是
     
    重新组合．由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    当SO2和SO3的质量比为4：1时，其氧原子个数比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由两种元素组成的氧化物的化学式，书写正确的是（　　）
    A、Mg2O
    B、MgO
    C、OMg2
    D、MgO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
    （2）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
    （3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则所加无色溶液可能是
     
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
    阴离子
    阳离子    		OH-NO
     
    -
    3
    		Cl-SO
     
    2-
    4
    		CO
     
    2-
    3
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Ha+溶溶溶溶溶
    Ba2+溶溶溶不溶不溶
    实验目的实验操作现象结论或化学方程式

    除去碳酸钠    		取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的
     
    溶液，
    充分反应后过滤
    有白色沉淀生成    		有关反应的化学方程式为
     
    检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液
     
    		该样品中含有氢氧化钠
    （4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组的同学对金属铁、铜、铝进行系列研究．
    （1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．下列三种合金：
    ①铁合金 ②铝合金 ③铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是
     

     
    （填写序号）．
    （2）某同学将铁丝、铜丝和铝丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论：三种金属的活泼性顺序是铝＞铁＞铜．对此实验设计谈谈你的评价并说明理由．
     
    ．
    （3）该小组的同学还利用单质铜制取氢氧化铜．设计方案如图1：

    ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是
     
    ．
    ②取一定量的氧化铜放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得氢氧化铜沉淀的质量．（计算结果精确至0.1g）

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