【题目】某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
已知：CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是____________（填序号）；
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
（2）反应Ⅱ中a和b分别是_______________（填序号）；
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为___________，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_______________；
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，______（①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；
（5）过滤器的制作如图，正确的顺序是______（填序号）；
（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有_________________________。
【答案】①②③ ② 
常温下，
的溶解度较低（相当于复分解反应中生成的沉淀） 氮肥 ③ ③①② CO2
【解析】
稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯酸钾。
（1）①搅拌，可以提高接触机会，加快反应速率，故正确；
②将残渣粉碎成细小颗粒，可以增大反应物的接触，提高反应速率，故正确；
③适当增大硫酸的浓度，增大了反应物的接触，提高反应速率，故正确。故选①②③。
（2）根据对应的反应物和生成物可以推出反应Ⅱ中a和b分别是足量
、适量
，故选②。
（3）根据反应Ⅲ中相关物质的溶解度表，结合质量守恒定律可得，M物质的化学式为，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，的溶解度较低（相当于复分解反应中生成的沉淀），生成的
溶液在农业上可用作氮肥。
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：就是看表面是否有残余的硫酸钙，所以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显的现象，则已洗净，故选③。
（5）过滤器的制作，正确的顺序是③①②。
（6）过程生成的二氧化碳可以在后续环节使用，所以该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有CO2。
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【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。
（3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____ gB也刚好达饱和。
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【题目】以下是实验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是___________________。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳，从如图中选择合适装置进行连接：________（填仪器接口的标号，下同）接________。
（2）图中“操作a”的名称是_____________。
（3）请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。CaCl2 + CO2 +2NH3+ ________ ＝ _________ +2NH4Cl
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：会出现明显现象的试管是___________（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_____________发生反应。
（2）实验二：实验结束后，测量结果小于5的原因可能是_________（写一条即可），实验中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验三：当蒸发皿中出现______________时，停止加热。
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃捧蘸取待测液会导致测得结果__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。
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【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应结束后再将装置放置于天平上，观察到_____，从而验证了质量守恒定律。若只将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_____。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是_____。
②根据上述微观示意图，可得出反应前后改变的是_____（填具体微粒名称）。
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【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应
C.理论上，每消耗6.4 t SO2，需向体系中通入1.6 t O2
D.理论上，每生产9.8 t H2SO4，需向体系中补充Fe2(SO4)3 20 t
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【题目】建设丝绸之路经济带，中国高铁走出国门。铁是应用最广泛的金属。
(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___发生化学反应的过程。
(2)铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中最易生锈的是___(填序号).
(3)写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式_____
(4)由铁丝锈蚀测定空气中氧气含量比红磷在空气燃烧测定空气中氧气含量的优点是____
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【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．
查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）；③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为_____，滤液B中的金属阳离子为_____；
（2）写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是_____；
（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应_____；
（4）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_____．
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【题目】下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。
(1)碳原子的核外电子数_______。
(2)氧原子的质子数为_____________。
(3)在化学反应中最容易失去电子的是_____________(填编号)。
(4)在D 、E两种微粒中属于离子的是______________(填离子符号)。
(5)写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式____________。
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