Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12号元素的元素符号为_____；Cl元素的相对原子质量为_____。

（2）Ne的化学性质_____；F元素原子最外层电子数为_____。

（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。

A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同

（4）根据如图回答问题：

①在化学反应中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）电子。

②溴在元素周期表中处于第_____ 周期。其中子数和质子数之差约为_____。

Answer 1

【答案】Mg 35.45 稳定 7 A 易得 四 10

【解析】

（1）从元素周期表中可查得12号元素的元素符号为：Mg；元素周期表中正下方的数字是相对原子质量，所以Cl元素的相对原子质量为35.45；故填：Mg；35.45；

（2）Ne为稀有气体，化学性质稳定；根据元素周期律：每一纵列叫做一个“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，F元素位于第七主族，所以F元素最外层电子数为7；故填：稳定；7；

（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：A；

（4）①溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中溴原子易得到一个电子，形成相对稳定结构。故填：易得；

②溴原子核外有4个电子层，在元素周期表中处在第四周期；根据中子数=相对原子质量-质子数，所以溴原子的中子数为：80-35=45，中子数和质子数之差约为：45-35=10；故填：四；10。