[题目]某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红的实验时.发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中.溶液变成了红色.可是过一会儿红色却消失.[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?[猜想与假设]他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应,乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应,丙同学:可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（9分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与大小有关；

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是：。

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图二写出规律性结论：_____________________ 。

【答案】氢氧化钠溶液的浓度

（1）

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸

除去溶液中的氧气

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想

不正确_

2．向冷却后的……

隔绝氧气

（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去

（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；

氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。

【解析】

试题分析：【猜想与假设】由【设计实验】3中丙同学取用了不同浓度的氢氧化钠溶液，故导致酚酞变成的原因还可能是由氢氧化钠溶液的浓度有关；

【设计实验】（1）①温度越高，气体的溶解度越小，将NaOH溶液加热煮沸的目的是除去氢氧化钠溶液中的氧气；②向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，目的是防止空气中的氧气进入；观察到的现象是溶液变红，过一会儿红色消失，说明和氧气没有关系，甲同学的猜想错误；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠和水：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；由于不确定盐酸的浓度，若盐酸的浓度过高，那么就会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碱能发生中和反应导致溶液呈中性使无色酚酞不变色；

（3）由图2 可知，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。

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