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【题目】化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等.
(1)用文字描述下列化学符号的意义: ①2H2O②5Na+
③3C
(2)写出下列反应的化学方程式: ①锌和硫酸铜溶液②铁丝在纯氧中燃烧
③通电分解水④氯化钡溶液与硫酸钠溶液
(3)如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图: c点的意义是;表示硝酸钾溶解度曲线的是(填“a”或“b”,下同);t3℃时溶解度较大的是 , t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是

【答案】
(1)2个水分子;五个钠离子;3个碳原子;氧元素的化合价为﹣2价
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;3Fe+2O2 Fe3O4;2H2O 2H2↑+O2↑;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)在t2℃时,a、b两物质的溶解度相等;a;a;b
【解析】解:(1)①化学式前面的数字表示分子的个数,故2H2O表示2个水分子;②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故5Na+表示5个钠离子;③元素符号前面的数字表示原子的个数,故3C表示3个碳原子;④元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以 表示﹣2价的氧元素;(2)①已知锌的金属活动性比铜的强,所以锌和硫酸铜溶液的反应,可推测反应物为锌和硫酸铜溶液、生成物为硫酸锌与铜,故可正确书写化学方程式:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4;③水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O 2H2↑+O2↑;④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠.该反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.(3)由溶解度曲线图的意义可知,在t2℃时,a、b两物质的溶解度相等;硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大,故a表示硝酸钾的溶解度曲线;由溶解度曲线的意义可知,在t3℃时,溶解度较大的为a;在t1℃时,b物质的溶解大大于a物质的溶解度,故在t1℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的b. 所以答案是:(1)①2个水分子;②五个钠离子;③3个碳原子;④﹣2价的氧元素;(2)①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;②3Fe+2O2 Fe3O4;③2H2O 2H2↑+O2↑;④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;(3)在t2℃时,a、b两物质的溶解度相等;a;a;b.
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识,掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和),以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解,了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1).

练习册系列答案
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(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星木条伸入试管,木条 , 说明有O2生成.
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有生成.
(3)结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质. 【工业制备】(如图)

稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为
(4)浊液中加入异丙醇的作用是
(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母).
A.饱和NaCl溶液
B.水
C.异丙醇
D.稀盐酸
(6)根据如表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃.

温度范围/℃

5~10

10~15

15~20

20~25

活性氧含量/%

13.94

14.02

15.05

14.46

“鱼浮灵”的产率/%

85.49

85.78

88.38

83.01

注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数.
(7)【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响). 【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品.
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2

实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2 , 其目的是
(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值(填“偏大”或“偏小”).
(9)装置B的作用是(填序号) ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为%;属于(填“一等品”或“合格品”);x:y=

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