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    12．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示的装置．
    （1）写出该实验中反应的文字表达式铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
    （2）小强测得实验结果如表：（单位：mL）
    反应前试管内气体体积反应前注射器内气体体积反应后注射器内气体体积
    402010
    由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”“＜”或“=”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
    ①在加热过程中没有推拉注射器　　②读数时没有冷却至室温　　
    ③加入铜粉量太少　　                  ④加入铜粉量太多
    （4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．

    分析 （1）根据铜和氧气反应生成氧化铜的性质及文字表达式的书写方法回答．
    （2）根据反应前后注射器内气体的体积变化，以及测定空气中氧气含量的注意事项回答．
    （3）根据上面的实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量进行解答．

    解答 解：（1）铜与氧气在加热的条件下反应，生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
    （2）反应前注射器内气体的体积为20mL，反应后注射器内气体的体积为10mL，则氧气的体积为10mL，则空气中氧气的体积分数为$\frac{10mL}{40mL+20mL}$×100%=16.7%＜2l%，造成该实验出现误差的原因可能是：①在加热过程中没有推拉注射器、②读数时没有冷却至室温、③加入铜粉量太少．
    （3）根据上面的实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
    故答案为：（1）铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜； （2）＜；①②③；（3）利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．

    点评 空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．

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    （1）写出图中的仪器名称：①试管；②集气瓶．
    （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．应选择的发生装置为（填图中序号，下同）A；若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E，理由是：硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水；试管口放一团棉花的目的防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
    （3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，选择的发生装置为B，若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法：：将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了．

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    C．接触罩在火焰上的烧杯感到发烫
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    17．实验室制取氧气，可用排水取气法收集，是因为氧气（　　）
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