Question

【题目】下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是 （10） 。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（11） 。

（2）第16号元素属于 （12） 元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易 （13）

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为 （14） 。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是 （15） 原子；失电子能力最强的是 （16）

原子，具有稳定结构的是 （17） 原子。

（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第 （18） 周期，该元素的化学性质与上表中第 （19） 族元素的化学性质相似。

Answer 1

【答案】 (10)硫(11)略(12)非金属 (13)得(14) S2- (15)F

(16)Li (17)Ne(18)五 (19) ⅦA

【解析】

（1）第16号元素的名称是硫，由表中可以发现相同周期元素电子层数相同，同时同族元素最外层电子数相同（氦除外，其最外层电子最多排两个电子）；

（2）第16号元素为硫元素，属于非金属元素，因其原子结构中最外层电子数为6，所以在反应中容易得到2个电子，从而达到稳定结构，硫原子变为硫离子，带2个单位的负电荷，其符号为S2﹣；

（3）在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是F原子，失电子能力最强的是Li原子，具有稳定结构的是Ne原子，其原子最外层电子已经排满为8个电子，不容易失去也不容易得到电子；

（4）根据原子序数等于核电荷数，由图可知该原子核电荷数为53，即原子序数为53，根据该元素的原子最外层电子数为五层，可推出该元素位于元素周期表中的第五周期；元素的化学性质与最外层电子数有关，因其最外层电子数为7 ，故其化学性质与上表中第ⅦA族元素的化学性质相似。