实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气.反应后共生成氧气9.6g.求有多少克氯酸钾参加了反应? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应后共生成氧气9.6g，求有多少克氯酸钾参加了反应？（请列式计算）

分析根据氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，生成氯化钾和氧气，然后根据氧气的质量9.6g，求出氯酸钾的质量即可．

解答解：设至少需氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
答：有24.5克氯酸钾参加了反应．

点评本考点考查了根据化学方程式的计算，是比较基础的计算题，属于已知生成物的质量，求反应物的质量．做题时要注意：化学方程式的书写要正确，否则数据就会出现错误，始终不要忘记质量守恒定律．

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B．

C．

D．

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【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（任写一个）．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡	溶液由无色变为红色	该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙和氯化钠
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．