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    19．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
    【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
    【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（任写一个）．
    【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙和氯化钠
    （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．

    分析 【实验Ⅱ】根据碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    【实验Ⅲ】根据碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
    【反思与交流】根据氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水进行分析．

    解答 解：【实验Ⅱ】碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠量较多时，也会出现不溶性固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    【实验Ⅲ】碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以

    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙和氯化钠
    （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH．
    故答案为：【实验Ⅱ】碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    【实验Ⅲ】
    实验步骤实验现象实验结论
    碳酸钙
    产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    【反思与交流】氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．

    点评 本题考查的是残缺标签瓶内成分的实验探究，完成此题，可以依据学过的知识结合物质的性质进行．

    练习册系列答案
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    ①加热水溶解  ②降温结晶  ③过滤  ④洗涤   ⑤干燥
    （3）该兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
    A．称取纯碱样品1.1g
    B．加一定量的水完全溶解
    C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
    D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
    E．根据数据，画出溶液的pH值随盐酸加入的量的关系曲线图
    （已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程式如下：
    Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑  碳酸氢钠溶液略显碱性 ）
    ①上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD．（填字母）
    ②进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是开始几乎无气泡，后有气泡产生，溶液由红色变成无色．
    ③根据图2曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有的大量的Cl-、HCO3-，还含有少量的OH-（填写符号）．
    ④计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

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    10．A物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
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    （3）A物质的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”）．

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    实验步骤实验现象实验结论
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