Question

10．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．试回答下列问题：
①oa段表示生成气体（填“气体”或“沉淀”）的质量；
②c点对应的溶液中溶质为Na₂CO₃、NaCl；
③x值为106.0g．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了解答．

解答 解：
①加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，故图中oa段表示生成的气体质量；
②加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，C点时碳酸钠溶液过量，c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质；
③根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 y                2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           5.0g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5.0g}$
解得z=5.3g；
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g；
答案：
①气体
②Na₂CO₃、NaCl
③106.0g

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．