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    为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL．稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量实验数据见下表：
    第一次第二次第三次
    加入稀盐酸的体积（mL）555
    生成氢气的质量（g）0.04m0.02
    试求：
    （1）m=______；
    （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

    解：（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
    （2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65 2
    x 0.1g
    解得；x=3.25g
    所以此黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=65%
    故答为：（1）0.04g；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%．
    分析：在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，根据生成的氢气的总质量，可以求得锌的质量．
    点评：本题考查了金属与酸的反应，完成此题，要根据金属活动性顺序及其意义进行．
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    黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.1g氢气．试求：
    （1）该黄铜样品中锌的质量．
    （2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
    第一次 第二次 第三次
    加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
    生成氢气的质量（g） 0.4 m 0.2
    请回答下列问题：
    （1）m=
     
    ；
    （2）该黄铜样品中锌的质量分数为
     
    ；
    （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为
     
    ．

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    商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数；
    （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
    （1）完全反应后，生成H2的质量为
    0.2g
    0.2g
    ．
    （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城模拟）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．
    （1）样品完全反应产生H2的质量
    0.5
    0.5
    ．
    （2）图中m与n的关系是m
    =
    =
    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
    （4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
    m(HCl)
    m(HCl溶液)
    ×100%=
    m(HCl)
    198.25-m(zn)
    ×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：
    在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量
    在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量
    ．

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