Question

【题目】小金和小平两位同学进行“如图”两个实验。

(l)甲实验中反应的化学方程式为_________；

(2)乙实验观察到的现象_____。

(3)实验结束后，两位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液溶质成分进行探究。

（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？

小金认为溶液的溶质一定有Na2SO4；小平认为溶液的溶质一定有____；溶质中还可能有什么？

（进行猜想）小金认为溶液的溶质可能有Na2CO3； 小平认为溶液的溶质可能有____；我认为溶液的溶质可能Na2CO3和NaOH都有。

（验证猜想）

实验操作	现象	结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH。	pH＞7	溶液呈____性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。	____，溶液由无色变为红色。	我的猜想成立

（结论分析）小区认为实验操作②的结论不严谨，因为___；若要确定我的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加___，然后观察是否有___出现，反应的方程式为___。

（拓展与思考）如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是____；可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有白色沉淀(溶液变浑浊) NaCl NaOH 碱 有白色沉淀(溶液变浑浊) 烧杯溶质中一定有Na2SO4，没有Na2CO3也有相同的现象 足量的稀盐酸(其它酸也可) 气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2SO4(或氯化钠和硫酸钠)

【解析】

（l）甲实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）乙实验中，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，观察到有白色沉淀(溶液变浑浊)；

（3）提出问题：

小金认为溶液的溶质一定有氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4；

小平认为溶液的溶质一定有碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠；

进行猜想：

小金认为溶液的溶质可能有Na2CO3；小平认为溶液的溶质可能有过量氢氧化钠；
我认为溶液的溶质可能Na2CO3和NaOH都有；

验证猜想：

①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH大于7，说明溶液显碱性；
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置，再滴加无色酚酞，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验操作	现象	结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH。	pH＞7	溶液呈碱性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。	有白色沉淀(溶液变浑浊)，溶液由无色变为红色。	我的猜想成立

结论

硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。小区认为实验操作②的结论不严谨，烧杯溶质中一定有Na2SO4，没有Na2CO3也有相同的现象；

若要确定我的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸(其它酸也可)，然后观察是否有气泡出现，如果产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

拓展与思考：

如果实验操作①中测得的pH=7，说明溶液显中性，烧杯中溶液的溶质成分是NaCl和Na2SO4(或氯化钠和硫酸钠)。