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【题目】如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸.

请回答:

(1)可观察到饱和澄清石灰水

(2)U形管中a、b液面变化情况是 (选填序号).

A.a液面上升,b液面下降 B.a液面下降,b液面上升.

【答案】(1)变浑浊;(2)B.

【解析】

试题分析:(1)根据浓硫酸溶于水放出大量的热,结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,进行分析解答.

(2)根据浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高,瓶内气体受热膨胀体积变大,据此进行分析解答.

解:(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高;结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,则观察到饱和澄清石灰水变浑浊.

(2)浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高,瓶内气体受热膨胀体积变大,使U型管a液面下降,b液面上升.

故答案为:(1)变浑浊;(2)B.

练习册系列答案
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:

(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是 ℃;

(2)物质B的溶解度随温度升高而

(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是

(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为 ;若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液为

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A.花青素是由碳、氢、氧三种元素组成

B.花青素的相对分子质量是287g

C.花青素中的C、H、O三种元素的质量比是15:11:6

D.花青素中碳元素的质量分数是60%

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C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

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A.< 40 mL B.> 40 mL C.=40 mL D.无法确定

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【题目】我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行:杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g.)

反应时间/s

20

40

60

80

100

烧杯和药品质量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

请计算:

(1)表中的“m”为 g;

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确至0.1%)

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(1)生成物X的化学式为___________。

(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份,进行了如下的探究:

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________。

【进行实验】

操作

现象

结论

①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分震荡,静置。

溶液由无色变蓝色,固体减少。

1.44g红色固体一定有:______________________

②过滤、洗涤、干燥。

得红色固体

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