【题目】我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行:杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g.)
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算:
(1)表中的“m”为 g;
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
【答案】(1)134.5;(2)83.3%.
【解析】试题分析:(1)根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析;
(2)根据质量守恒定律,计算出二氧化碳的质量,然后计算出碳酸钙的质量,再计算质量分数。
解:(1)通过分析表中的数据可以看出,反应时间20﹣40s固体减少了2.2g,所以40﹣60s也可能减少2.2克,但是反应时间80s时,固体质量是134.5g,所以m的值是134.5g;
(2)通过分析表中的数据可知,反应前烧杯的总质量为140g,所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g,
生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g,
设样品中含有碳酸钙为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 5.5g
=
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为:×100%=83.3%.
故答案为:(1)134.5;(2)83.3%.
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【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素.
(2)A、B、C中表示阳离子的是 .
(3)若D为原子结构示意图,则D中x= .
(4)E中银元素原子的质子数为 .
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【题目】如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸.
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水 ;
(2)U形管中a、b液面变化情况是 (选填序号).
A.a液面上升,b液面下降 B.a液面下降,b液面上升.
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【题目】据环保部门监测,造成城区空气污染的主要物质是:悬浮颗粒、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等,你认为造成空气污染的污染源主要是
①汽车排放的尾气 ②人呼出二氧化碳 ③工厂排放的废气 ④植物光合作用放出的气体 ⑤煤等燃料燃烧产生的烟尘和气体 ⑥天然水蒸发成水蒸气
A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③⑥
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【题目】下列关于氧气的说法,错误的是
A.氧气能支持燃烧,说明氧气具有可燃性
B.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼
C.氧气约占空气总体积的1/5
D.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
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【题目】按如图组装仪器测定空气中氧气的体积分数.关闭止水夹,通电使红磷燃烧.请回答下列问题:
(1)红磷燃烧的现象是 ;
(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为剩余气体具有的化学性质是 ;
(3)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象是 .
(4)若广口瓶中水位没有上升到1处,分析可能的原因是(答一点) .
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【题目】根据下图回答有关问题。
(1)仪器E的名称为___________。
(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________(填序号);请选择一个有错误的操作写出改正方法:_________________________________________________________。
(3)选择仪器D~I完成下列实验操作:
①用KMnO4制备O2,应选仪器___________(填序号),其化学反应方程式为_______________________;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器___________,其反应方程式为______________________。
(4)右图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集。请把图补画完整。
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【题目】实验是科学探究的重要手段,在实验室应正确、安全地进行实验操作。下列操作先后顺序不正确的是
A.检查装置的气密性时,先将导管插入水中,后用双手紧握容器外壁
B.给试管中的固体物质加热时,先预热,后对着固体所在部位集中加热
C.点燃可燃性气体时,先检验气体纯度,然后再点燃
D.用高锰酸钾制取氧气结束,先熄灭酒精灯,后将导管移出水槽
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